已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。
甲同学的解释是：
Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq)①
N+H2ONH3·H2O+H+②
H++OH-H2O③
由于N水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；
乙同学的解释是：
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①
N+OH-NH3·H2O②
由于NH4Cl电离出的N与Mg(OH)2电离出的OH-结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学解释只有一种正确，他选用的试剂是 (填写编号)。
| A．NH4NO3 |
| B．CH3COONH4 |
| C．Na2CO3 |
| D．NH3·H2O |
（2）请你说明丙同学作出该选择的理由是 。
（3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2悬浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理 (填“甲”或“乙”)；写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式 。
(10分)根据图示填空:
（1）
化合物A的分子式为C4H4O3, 则A含有的官能团的名称是
（2）1molA 能与2mol H2反应生成1mol E ，其反应方程式是
（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式为
（4）F的结构简式是。
某有机物X是农药生产中的一种中间体，其结构简式为如图）
（1）X的分子式为____________
（2）X可能发生多种反应，下列有关X发生化学反应的叙述中正确的是
| A．在氢氧化钠醇溶液中共热能发生消去反应 |
| B．在铜作催化剂时加热，可被氧气氧化生成能发生银镜反应的物质 |
| C．在浓硫酸存在时加热可发生消去反应 |
| D．在铁作催化剂时，可跟液溴发生取代反应 |
（3）写出X跟氢氧化钠稀溶液共热时所发生反应的化学方程式___________________。
（4）X可能有多种同分异构体，写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式__________。
①苯环只有处于对位上的两个取代基
②遇氯化铁溶液不变色，但遇pH试纸显红色
（1）、火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：12.8 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。
⑵氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。
C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳
原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则C60分子中单键与双键的数目之比为。
（3）结构和组成相似的原子晶体、离子晶体或金属晶体，一般而言，其熔沸点的高低与其相对分子质量的大小无关，主要是由构成晶体的原子或离子的决定，其值越小，熔沸点往往越高。
5.6gFe和一定量的稀硝酸恰好完全反应，生成一氧化氮气体，反应后的溶液加入0.25moL的氢氧化钠恰好使铁离子完全沉淀，
（1）则参加反应的硝酸的物质的量为
（2）写出总反应的离子方程式
X、Y
、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、Z同族，W、Z同周期， Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，W的最高正价与最低负价代数和为6。
（1）X元素的名称是。该元素在周期表中的位置为
（2）Y元素符号是Y元素的原子结构示意图为
（3）X、Y、Z三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为（用元素符号填空）
（4）X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
碱性最强的是（用化学式填空）
（5）写出Y元素的最高价氧化物对应的水化物和W元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式