钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。
（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应，负极： ；正极： 。
（2）为了减小某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用 (填写字母序号)。
| A．铜 | B．钠 | C．锌 | D．石墨 |
（3）图乙所示的方案也可以减小铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的 极。 
某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。
| 阳离子 |
K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
| 阴离子 |
Cl-CO32- NO3- SO42- SiO32- |
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是（写离子符号）。
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。
（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为
_______________________________________________________________
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是，阴离子是。（写离子符号）
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为g。
（6）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是
| 选项 |
污染物 |
处理措施 |
方法类别 |
| A |
废酸 |
加生石灰中和 |
物理法 |
| B |
Cu2+等重金属离子 |
加硫酸盐沉降 |
化学法 |
| C |
含复杂有机物的废水 |
通过微生物代谢 |
物理法 |
| D |
碱性的废水 |
用CO2来中和 |
化学法 |
已知88 g D218O 和36 g H216O，请填空：
（1）两者所含的质子数之比为 _______________。
（2）两者所含的中子数之比为 ______
_________ 。
（3）若将它们分别与足量的金属钾反应，则两者产生的气体的质量之比为
A、B、C、D、E为短周期内除稀有气体外的5种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有D为金属元
素。B原子的最外层上有4个电子，A和D的最外层电子数相等。D、E两元素原子的质子数之和为A、C两元素质子数之和的3倍。由此可知：
（1）写出元素符号：A为_____，B为_____ ,C为_____，D为______，E为________。
（2）由A和C形成的原子个数比为1：1的化合物的结构式为，
化合物D2C2的电子式为，该化合物中含有的化学键为
（选填离子键、极性键和非极性键）
（3）用电子式表示D2E的形成过程
（4）比较C、D、E的离子半径大小（用离子符号表示）
（5）比较A2C和A2D的沸点、稳定性(用化学式表示)
(6) B的最高价氧化物与D的最高价氧化物反应可得C单质，写出反应的化学方程式
(7) 写出E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与B单质反应的方程式。
按要求完成下列原电池电极反应式或总反应的化学方程式。
（1）负极（Fe）；正极（石墨）
电解质溶液（稀硫酸）总反应
（2）负极（Cu）; 正极（石墨）
电解质溶液（FeCl3溶液）总反应
（3）用Fe和Cu作电极材料，以浓HNO3为电解质溶液构成的原电池，则负极的电极反应式为；总反应为
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：
A ，B，C，D，E
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
。
（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：
。