某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0．5 mol·L-1盐酸、0．55 mol·L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是 、 。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒? (填“能”或“否”)，其原因是 。
（3）他们记录的实验数据如下：
| 实验用品 |
溶液温度 |
中和热 |
|||
| t1 |
t2 |
ΔH |
|||
| ① |
50 mL 0．55 mol·L-1 NaOH溶液 |
50 mL 0．5 mol·L-1 HCl溶液 |
20 ℃ |
23．3 ℃ |
|
| ② |
50 mL 0．55 mol·L-1 NaOH溶液 |
50 mL 0．5 mol·L-1 HCl溶液 |
20 ℃ |
23．5 ℃ |
已知：Q=cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容c为4．18 kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1 g·cm-3。
①计算完成上表。
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： 。
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果 (填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果 (填“有”或“无”)影响。
分别用一种试剂将下列物质中的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）。
| 物质 |
需加入的试剂 |
有关离子方程式 |
| HNO3(HCl) |
||
| ZnSO4(CuSO4) |
||
| NaCl(Na2CO3) |
磷化铝、磷化锌、磷化钙是目前常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3），PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃。卫生安全标准规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量≤0.05mg/kg。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：
【操作流程】安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸标准溶液滴定
【实验装置】
C中盛有200g原粮；D、E、F 各盛装1.00mL浓度为1.00×10－3mol/L的KMnO4溶液（H2SO4酸化）。
请回答下列有关问题：
（1）仪器G的名称是 , 以磷化铝为例，写出磷化铝与水反应的化学方程式 。
（2）检查C装置气密性的方法是：用止水夹夹紧C装置 ，取下上口活塞，漏斗中加入水，打开下口旋塞，观察到 ，表明装置气密性良好。
（3）实验过程中，用抽气泵反复抽气的目的是 。
（4）A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的 （填“还原”或“氧化”）性气体； B中盛装新制FeSO4溶液的作用是 ；
（5）已知D、E、F中发生同一反应，实验中PH3被氧化成磷酸，写出所发生的化学反应方程式： ；
收集装置D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10－4mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为 mg/kg。
铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
根据题意回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是 ，固体X中主要含有 （填写化学式）；
（2）用醋酸调节溶液pH=7～8后再进行操作Ⅱ所得固体Y的成分为 （写化学式）.
（3）酸化步骤中调节溶液pH＜5时发生反应2CrO42－＋2H+ 
Cr2O72－＋H2O.若将将醋酸改用盐酸，盐酸会与Cr2O72－反应造成大气污染并生成Cr3+杂质，该反应的离子方程式为
（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是： 。
（5）含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害。电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr2O72-的酸性废水，一段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。
①电解法处理废水的总反应如下，配平并填写空缺：(已知产物中n(Fe(OH)3): n (H2)=1:1)
___Fe＋___Cr2O72-＋___＋___H2O 
___Fe(OH)3↓＋___Cr(OH)3↓＋___H2↑；
②已知常温下Cr(OH)3的Ksp=6.4×10–32mol4/l4，若Ⅰ类生活饮用水水质标准铬含量最高限值是
0.052 mg/L，要使溶液中c(Cr3+)降到符合饮用水水质标准，须调节溶液的pH大于______。（已知lg2=0.3）
常用补钙片的有效成分是CaCO3，某化学探究小组欲测定某补钙片中碳酸钙的含量。查阅资料得知：
一种常用的分析试剂 EDTA二钠盐（用Na2H2Y•2H2O表示）可用于测定Ca2+，其反应为：
Ca2+＋H2Y2－===CaY2－＋2H+，以铬黑T为指示剂，滴定终点溶液由红色变为蓝色。于是该实验小组做了如下实验：
步骤一：配制待测溶液。取适量补钙片研碎后，准确称取0.400 g配成250 mL溶液。
步骤二：滴定。用移液管取待测液25.00 mL于锥形瓶中，加入适量NaOH溶液，摇
匀，再加入铬黑T指示剂3滴，用0.0100 mol•L−1EDTA二钠盐溶液滴定至终点。
三次重复滴定平均消耗EDTA二钠盐溶液22.50 mL。
请回答下列问题：
（1）步骤一中补钙剂要用2 mol/L的盐酸溶解，反应的离子方程式为__________________，配制待测溶液所必需的仪器除研钵、药匙、分析天平、称量瓶、烧杯、玻璃棒外，还有_______、________，操作的先后顺序为：e→____→____→d→f→____→____→____（填下列操作的序号）。
A．盐酸溶解 b．称量 c．定容摇匀 d．加蒸馏水稀释 e．研磨
f．用NaOH溶液调节溶液pH至7 g．转移溶液 h．洗涤并转移
（2）实验测得补钙片中CaCO3的含量为_______。
（3）下列操作会导致测定结果偏高的是_______（填下列选项的字母序号）。
A．未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶
B．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．定容时俯视刻度线
D．滴定管下端尖嘴中有气泡存在,滴定后气泡消失
E．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0．01mol/L)
| 沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Co(OH)2 |
Al(OH)3 |
Mn(OH)2 |
| 开始沉淀 |
2．7 |
7．6 |
7．6 |
4．0 |
7．7 |
| 完全沉淀 |
3．7 |
9．6 |
9．2 |
5．2 |
9．8 |
③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式________________________。
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式____________________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_________________________。
（3）“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的两种沉淀的化学式为 。
（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________；其使用的最佳pH范围是________________。
A．2．0~2．5 B．3．0~3．5 C．4．0~4．5 D．5．0~5．5
（6）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是_____________________。（答一条即可）