二氧化氯(,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,回答下列问題:
(1)工业上可用与在存在下制得,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。
(2)实验室用、盐酸、(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备:
①电解时发生反应的化学方程式为。
②溶液中大量存在的阴离子有。
③除去中的可选用的试剂是(填标号)。
a.水 b.碱石灰 C.浓硫酸 d.饱和食盐水
(3)用下图装置可以测定混合气中的含量:
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 水溶解后,再加入3 稀硫酸:
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中:
Ⅴ.用0.1000 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(),指示剂显示终点时共用去20.00 硫代硫酸钠溶液。在此过程中:
①锥形瓶内与碘化钾反应的离子方程式为。
②玻璃液封装置的作用是。
③中加入的指示剂通常为,滴定至终点的现象是。
④测得混合气中的质量为。
(4)用处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是(填标号)。
a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁
某同学设计了如下图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验研究。
请回答:
(1)用上述装置探究影响化学反应速率的因素。
① 圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是。
② 用上述装置进行实验,以生成9.0 mL气体为计时终点,结果为t1>t2。
序号 |
V(H2SO4)/mL |
c(H2SO4)/mol·L-1 |
t/s |
Ⅰ |
40 |
1 |
t1 |
Ⅱ |
40 |
4 |
t2 |
比较实验Ⅰ和Ⅱ可以得出的实验结论是。
实验过程中,对量气管的操作是。
③ 若将锌片换成含杂质的粗锌片,且控制其他条件使其与上述实验完全一致,所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是(填序号)。
a.石墨b.银c.铜d.沙粒(二氧化硅)
(2)用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。
① 圆底烧瓶中的试剂可选用(填序号)。
a.NaOH溶液b.C2H5OH c.NaCl溶液 d.稀硫酸 ② 能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是。
为了探究HClO的漂白性,某同学设计了如下的实验。
(1)通入Cl2后,从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是;从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是,其中发生的反应的化学方程式为。
(2)为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色,你认为还应增加的实验是
。
(3)烧杯中溶液所起的作用是,烧杯中所发生反应的化学方程式为。
(4)为保证实验安全,当氯气以每分钟1.12L(标准状况)的流速匀速通入时,若实验需耗时4分钟,小烧杯中盛2 mol·L—1的NaOH溶液的体积至少应为多少?(写出计算过程)
有一瓶溶液只含Cl-、CO32—、SO42—、Na+、NH4+、K+、Mg2+七种离子中的某几种。经如下实验:
① 原溶液加入过量NaOH溶液,产生白色沉淀;
② 将①所得溶液加热,放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;
③ 原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀。
④ 原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题:
(1)试分析原溶液中一定含有的离子是 ,一定不含有的离子是 。
(2)请写出实验①、②、④有关反应的离子方程式:
①产生白色沉淀;
②产生气体;
④产生白色沉淀。
(3)有同学认为实验④可以省略,你认为呢?(填“可以”或“不可以”),
并说明理由。
某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法,研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定:所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010 mol•L-1、0.0010 mol•L-1, 催化剂的用量可选择0.5 g、0 g,实验温度可选择298 K、323 K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液(0.10 mol•L-1)的用量均为2 mL。
⑴请完成以下实验设计表:完成④的实验条件,并将实验目的补充完整。
⑵该反应的催化剂选择MnCl2还是MnSO4,简述选择的理由
⑶某同学对实验①和②分别进行了三次实验,测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时):
a、实验②中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为(忽略混合前后溶液的体积变化)。
b、该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下,酸性KMnO4溶液的浓度越小,所需要的时间就越短,亦即其反应速率越快”的结论,你认为是否正确 (填“是”或“否”)。他认为不用经过计算,直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系,你认为是否可行
(填“是”或“否”)。
用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是:
甲:①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL;
②用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HA是弱电解质。
乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL;
②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是__________。
(2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH____(选填<、>、=)1。
乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是_________(多选扣分)。
a. 装盐酸溶液的试管放出H2的速率快。
b. 装HA溶液的试管放出H2的速率快。
c. 两个试管中产生H2的速率一样快。
(3)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表述。
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