已知下列热化学方程式：
①CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g) ΔH=+177．7 kJ
②C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131．3 kJ·mol-1
③HCl(l)+NaOH(l)NaCl(l)+H2O(l) ΔH=-57．3 kJ·mol-1
④C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393．5 kJ·mol-1
⑤CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH="-283" kJ·mol-1
⑥2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571．6 kJ·mol-1
（1）上述热化学方程式中，不正确的有 。
（2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有 。
a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：
其中： a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。
（1）如果a是一种黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）：
a； e。
写出c→d的化学方程式。
（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：
a； d。
写出b→c的化学方程式
。
根据提供条件推断元素，并按要求填空：
（1）原子核外有3个电子层，其价电子数为7，最高价氧化物化学式，最高价氧化物对应水化物化学式，其单质与NaOH反应的化学方程式为。
（2）原子最外层电子数是电子层数
三倍的非金属元素，与氢元素组成的化合物有两种，其化学式分别为、，其单质也有两种，化学式分别为、。
（3）原子序数依次递增的四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ne相同，这些氢化物的化学式分别为、、、。
在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元
素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20个。据此可以判断：
（1）甲为元素，丙为元素；
（2）元素乙和丁所形成化合物的分子式为或。
有下列四种微粒：①
、②
、③
、④
。用①、②、③、④回答：
（1）按原子半径由大到小顺序排列的是，
（2）
微粒中质子数小于中子数的是，
（3）在化合物中呈现的化合价的数值最高的是，
（4）能形成
型化合物的是。
某元素位于第三周期，第ⅦA 族，它是元素，与K相邻的同族元素的原子序数是和。