有下列四种微粒：①
、②
、③
、④
。用①、②、③、④回答：
（1）按原子半径由大到小顺序排列的是 ，
（2）
微粒中质子数小于中子数的是 ，
（3）在化合物中呈现的化合价的数值最高的是 ，
（4）能形成
型化合物的是 。
为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：。
（2）试剂X是。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是。
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如下图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是。
（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：
写出途径①中反应的离子方程式，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由。
(9分) 在下列物质转化中，已知A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸；当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
说明：当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。（已知H2CO3、H2S、H2SO3、H2SiO3皆为二元弱酸）
请回答下列问题：
（1）A是，Y是，Z是（填化学式，下同）。
（2）当X是强酸时，E是，写出B生成C的化学方程式： _____ 。
（3）当X是强碱时，E是，写出D生成E的离子方程式： _____。
(9分) 向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份KOH溶液中，分别通入一定量的SO2气体后，再稀释到100 mL。
（1）在KOH溶液中通入一定量的SO2气体后，溶液中溶质的组成可能是：
①； ②；
③； ④。
（2）在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生SO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如下图所示。
①A曲线表明，原溶液通入SO2气体后，所得溶质与盐酸反应产生SO2的最大体积是____mL(标准状况)。
②B曲线表明，原溶液通入SO2气体后，所得溶液中溶质的化学式为_________________。
③原KOH溶液的物质的量浓度为________ ____。
某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO32-、SO42-、Cl－、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是_____________________________________；
（2）写出有关离子方程式：
步骤①中生成A__________________;步骤②生成沉淀I__________________。
（3）假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，而沉淀C物质的量0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是___________________。
[化学─选修5：有机化学基础](15分)
（一）2014年国际禁毒日的主题是“珍惜美好青春，远离合成毒品、拒绝毒品、健康人生”。下图是大麻的主要成分THC的结构式。
（1）该物质含有的官能团的名称为，它的分子式为，分子中手性碳原子数为。
（2）下列关于THC的说法中正确的是
| A．分子中含有苯环，属于芳香烃类化合物 |
| B．难溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯和碱溶液 |
| C．可以发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应 |
| D．除氢原子外，分子中所有的其它原子都在一个平面上 |
E．遇FeCl3溶液显紫色；可以使溴的四氯化碳溶液褪色
F．通常状态下，1mol该物质最多可与3mol Br2发生反应
（二）香豆素是重要的香料、医药中间体。某研究小组设计的合成香豆素路线如下：
提示：2CH3CHO+(CH3CO)2O
2CH3CH=CHCOOH+H2O
（1）A→B的化学方程式为。
（2）D的核磁共振氢谱图中的吸收峰有个。反应⑤的有机反应类型是反应。H的结构简式为。
（3）已知芳香族化合物I是G的同分异构体，且I的苯环上只有一个取代基。则I的结构简式可能为
。