醋酸是一种常见的弱酸。
（1）假如某醋酸溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)=1.3×10-3mol/L，则此时c(CH3COO-)约为
mol/L；计算此时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程。[注: c平衡(CH3COOH)≈0.10mol/L，水的电离可忽略不计]
（2）为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率(观察镁条消失的时间)的影响，准备了以下化学用品：0.20 mol·L－1与0.40 mol·L－1的HCl溶液、0.20 mol·L－1与0.40 mol·L－1的CH3COOH溶液、4条镁条(形状、大小、质量相同)、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298 K和308 K。
①酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计表：
| 实验 编号 |
温度 (K) |
盐酸浓度 (mol·L－1) |
醋酸浓度 (mol·L－1) |
实验目的 |
| a |
298 |
0.20 |
|
I.实验a和b是探究 对镁与盐酸反应速率的影响； II．实验a和c是探究 对镁与盐酸反应速率的影响； III．实验a和d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别 |
| b |
308 |
0.20 |
|
|
| c |
298 |
0.40 |
|
|
| d |
|
|
|
②若①中实验a镁条消失的时间是20 s，则镁条剩余质量与时间关系图如下图。假设：该反应温度每升高10 ℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在此图中大致画出“实验b”、“实验d”的镁条剩余质量与时间关系曲线，请注意必要的标注。
（3）镁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用，依据镁的性质、用途等回答下列问题：
已知：①Mg(s)＋2H2O(g)===Mg(OH)2(s)＋H2(g) ΔH1＝－441 kJ·mol－1
②H2O(g)===H2(g)＋
O2(g) ΔH2＝＋242 kJ·mol－1
③Mg(s)＋O2(g)===MgO(s) ΔH3＝－602 kJ·mol－1。
则氢氧化镁分解的热化学方程式是 。
有机物A可作为植物生长调节剂，为便于使用，通常将其制成化合物D(
)，D在弱酸性条件下会缓慢释放出A。合成D的一种方法及各物质间的转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
(1)A的名称是，A与氯气反应可生成C，C的名称是；
(2)经测定E中含有氯元素，且E可以与乙酸发生酯化反应，则E的结构简式为，由A直接生成E的反应类型是；
(3)在弱酸性条件下，D与水反应生成A的化学方程式为；
(4)写出E的两种同分异构体的结构简式：。
有下列各组物质：
A．O2和O3(臭氧)
B．
和
G．CH3COOH与HCOOCH3
H．金刚石与石墨
(1)组两种核素互为同位素；
(2)组两物质互为同素异形体；
(3)组两物质属于同系物；
(4)组两物质互为同分异构体；
(5)组两物质是同一物质。
在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4。
(1)画出D的原子结构示意图：，五种元素原子半径从大到小的顺序是(填元素符号)；
(2)A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为；
(3)C与B按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是；
(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(填具体的化学式)；
(5)由短周期元素组成的某些微粒，如SO2、O3、NO2-，可互称为等电子体，则与B、D同周期的元素组成的微粒中，能与N3-互称为等电子体的微粒是(填符合要求所有微粒的名称)；
(6)写出工业上制E单质的化学方程式：。
Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙。
(1)甲的电子式是。
(2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是。
(3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是。
Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。
(1)Q的最高价氧化物，其固态属于晶体，俗名叫；
(2)R的氢化物分子的空间构型是，属于分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是；
(3)X的常见氢化物的空间构型是，它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是；
(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是和，Q与Y形成的分子的电子式是，属于分子(填“极性”或“非极性”)。