两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K＋、Cr3+、SO42－，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和过量KI溶液反应，得到3.81g I2，反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6I－＋14H+＝2 Cr3+＋3I2＋7H2O 。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为
| A．K2SO4 ·2Cr2（SO4）3 | B．2K2SO4 ·Cr2（SO4）3 |
| C． K2SO4 ·Cr2（SO4）3 | D．K2SO4 ·1/2Cr2（SO4）3 |
下列说法中正确的是
| A．所有原子或其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数 |
| B．HCI 的酸性比H2S的酸性强，所以CI的非金属性比S的非金属性强 |
| C．O的非金属性比S强，所以H2O 比H2S稳定 |
| D．所有主族元素，同主族从上到下元素的金属性逐渐增强 |
下列实验操作与安全事故处理错误的是
| A．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 |
| B．萃取分液后，上层溶液从上口倒出，下层溶液从下口放出 |
| C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 |
| D．滴定管使用之前首先要检查是否漏水，洗涤之后还要用相应的溶液润洗才能用来滴定 |
关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是
| A．将阳极产生的气体通入淀粉KI溶液，溶液变蓝色 |
| B．阴极发生氧化反应，阳极发生还原反应 |
| C．阴极发生还原反应，得到金属钠 |
| D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 |
在0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡
CH3COOH
CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是
| A．溶液PH等于1 |
| B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 |
| C．加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)降低 |
| D．加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，导电能力不变 |
反应2SO2 + O2
2SO3在一定温度下达到平衡，下列说法正确的是
| A．增大压强，平衡向右移动，平衡常数K增大 |
| B．增加O2的浓度平衡向右移动，SO2的转化率增大 |
| C．此时一定满足c(SO2) = 2c(O2) |
| D．平衡向右移动时反应物的浓度减少，生成物的浓度增加 |