用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 ( )
| A．分子总数为NA的NO和CO混合气体中含有的氧原子数为NA |
| B．28 g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA |
| C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA |
| D．标准状况下，22．4 L氯气含有的电子数为2NA |
下列各原子或离子的电子排布式错误的是
| A．Na+：1s22s22p6 | B．F¯：1s22s22p6 | C．N3+：1s22s22p6 | D．O2¯：1s22s22p6 |
元素周期表中铋元素的数据见下图，下列说法正确的是
| A．Bi元素的质量数是209 |
| B．Bi元素的相对原子质量是209.0 |
| C．Bi原子6p能级上有一个未成对电子 |
| D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子 |
反应N2O4(g)
2NO2(g)ΔH ＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强(缩小体积)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
| A．a、c两点的反应速率：a>c |
| B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅 |
| C．由状态b到状态a，可以用加热的方法 |
| D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c |
2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g) =PCl5(g)，达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）
| A．0.40mol | B．小于0.20mol |
| C．0.20mol | D．大于0.20mol,小于0.40mol |
在一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)
2Z(g)达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量之比是：
| A．1:3 | B．3:1 | C．3:2 | D．1:2 |