右图是向100mL的盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，混合溶液的pH变化图像，根据图像得出的结论正确的是
| A．原盐酸溶液的浓度为0．1mol/L |
| B．加入的NaOH溶液的浓度为0．1mol/L |
| C．至滴定终点用去NaOH为0．01mo1 |
| D．pH=12时，共加入NaOH溶液100mL |
当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果（碱的浓度）偏低的是
| A．酸式滴定管滴至终点后，俯视读数 |
| B．碱液移入锥形瓶后，加了10 mL蒸馏水再滴定 |
| C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗 |
| D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失 |
向体积为Va的0．05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0．05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是
| A．Va>Vb时：c（CH3COOH）+c（CH3COO）>c（K+） |
| B．Va=Vb时：c（CH3COOH）+c（H+）＝c（OH） |
| C．Va<Vb时：c（CH3COO）>c（K+）>c（OH）>c（H+） |
| D．Va与Vb任意比时：c（K+）+c（H+）＝c（OH）+c（CH3COO） |
下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
| A．10mL0．1mol/L氨水与10mL0．1mol/L盐酸混合: c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+） |
| B．10 mL0．1mol/LNH4Cl溶液与5 mL0．2mol/LNaOH溶液混合: c（Na+）= c（Cl-）>c（OH-）>c（H+） |
| C．10mL0．1mol/LCH3COOH溶液与5mL0．2mol/LNaOH溶液混合: （Na+）=c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+） |
| D．10mL0．5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合: |
c（Cl-）> c（Na+）>c（OH-）>c（H+）
已知0．1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是
A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-）
D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）>c（A2-）>c（H+）>c（OH-）
在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4②H2SO3
③NaHSO3④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是
| A．①＝④＞③＝② | B．①＝④＞③＞② |
| C．①＞④＞③＞② | D．④＞①＞③＞② |