（1）用稀硫酸浸泡由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜得到的滤渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 (填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2+的方法是 (注明试剂、现象)。
（2）铜在自然界存在于多种矿石中，如
| 矿石名称 |
黄铜矿 |
斑铜矿 |
辉铜矿 |
孔雀石 |
| 主要成分 |
CuFeS2 |
Cu5FeS4 |
Cu2S |
CuCO3·Cu(OH)2 |
请回答下列问题：
①上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是 (填化学式)。
②工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑，该反应的氧化剂是 。
用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，_______段收集的氢气最多。这段反应速率最快的原因是。
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（）
| A．蒸馏水 | B．氯化钠固体 | C．氯化钠溶液 | D．浓盐酸 |
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答一种）。
下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
|
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
||
| 2 |
① |
② |
③ |
|||||||
| 3 |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
|||||
| 4 |
⑨ |
⑩ |
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。
（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式 。
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 。
(1)在
H，
H，
H，
Mg，
Mg，
O，
O，
O中共有______种元素，______种原子，中子数最多的是。D218O的相对分子质量是______。
(2)人类的生活和生产活动，都离不开能源。在石油、电能、风能、煤碳、天然气、秸杆、水力、水煤气这些能源中，属于“二次能源”的（两种）是____,_（共1分）属于“不再生能源”的（三种）是___,,_（共1分）。
(3)化学反应的限度是当______和__相等，反应物和生成物的 _____保持不变时，所达到的一种看似 的“平衡状态”。
(6分)现有反应：CO(g)+ H2O(g)
CO2(g)+ H2(g) ；△H<0，在850℃时，平衡常数K=1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K_____1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x molH2，则：
①当x=5.0时，上述平衡向_______（填正反应或逆反应）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。
科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇和水，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的热值分别为143kJ· g-1、10kJ·g-1和23kJ·g-1。请回答下列问题：
（1）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_______；
(2)在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为_____, 总反应式。
（3）在350℃时，保持温度不变，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应生成甲醇蒸汽和水蒸气达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；若350℃时，保持温度不变，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒压器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为b,则ab（用“＞、＝、＜”表示）