进入2013年以来，我国中东部地区多次遭遇大范围、长时间的雾霾天气。车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。
（1）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
 物质 T/℃ n/mol |
活性炭 |
NO |
E |
F |
| 初始 |
2.030 |
0.10 |
0 |
0 |
| T1 |
2.000 |
0.040 |
0.030 |
0.030 |
| T2 |
2.005 |
0.050 |
0.025 |
0.025 |
①结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式 。
②上述反应T1℃时的平衡常数K1= 。
③根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号） 。
a．T1＞T2 b．T1＜T2 c．无法比较
（2）车辆排放的氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：2CO+2NO
N2+2CO2在一体积为1L的密闭容积中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO ，反应中N2的物质的量浓度的变化情况如图所示，回答下列问题。
①计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)= 。
②在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时N2的浓度约为0.25 mol·L-1）。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时N2浓度的变化曲线。
（1）下列物质：①H2O ②铜 ③小苏打 ④稀硫酸 ⑤CH3COOH ⑥酒精属于强电解质的是；属于弱电解质的是；属于非电解质的是（用编号填写）。
（2）在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂或方法
①小苏打溶液中含少量苏打___________，
②苏打固体中含少量小苏打___________，
③Cl2气体中混有少量的HCl气体_____________________。
(10分)在一定温度时向一个容积不变的容器中加入3 mol PCl3和4 mol Cl2使之反应
PCl3(g)+ Cl2(g)
PCl5(g) 反应达到平衡时容器的压强为开始时的6/7，则此时。
（1）容器的密度为开始时______倍；气体的平均相对分子质量为开始时______倍。
（2）保持恒温，将起始物改为a mol PCl3，b mol Cl2，c mol PCl5，欲使平衡时PCl5的体积分数1/6，则a、b、c（分别用含a、b和b、c的两个代数式表示）的关系为、。欲使反应向逆方向进行，a的取值范围；c的取值范围。
(共5分)今有a·盐酸、b·硫酸、 c·醋酸三种酸：（以下均用字母序号回答）
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是______________________。
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_______________________。
（3）当PH相同、体积也相同时，分别与过量同一浓度的NaOH溶液反应,消耗碱的体积由大到小的顺序为。
（4）当PH相同时, 分别与等物质的量NaOH溶液反应, 消耗酸的体积由大到小的顺序为。
（5）将PH相同的三种酸溶液均加水稀释至相同的PH时，则加水的体积由大到小的顺序为。
（Ⅰ）在温度t ℃时，pH=3的某水溶液中c(OH－)=10－9 mol／L在此温度下pH均为4的盐酸和(NH4)2SO4溶液中由水电离出的c(H+)之比为__________。
（Ⅱ）常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸HnB等体积混合后溶液显酸性，生成的盐化学式为___________。AOH与HnB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用离子方程式表_______________________________________。
（Ⅲ）常温下将体积为v1、浓度为c1的一元酸HA与体积为v2、浓度为c2的一元碱BOH混合。
(1)若v1·c1＝v2·c2，混合后的溶液pH＞7，则一元弱酸的电离程度（选填“＞”、“＜”或“＝”）一元弱碱的电离程度；
(2)若v1＝v2，一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度，且混合后溶液pH＜7，则c1c2（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
（Ⅳ）常温下，0.1m01／L的下列溶液：
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
（1）pH由小到大排列顺序为（填序号）；
（2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）
（Ⅴ）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时，可看到的实验现象是,产生该现象的原因是（用离子方程式解释原因）。
(10分)有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g)
xC(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题：
(1)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=。
(2)平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等（填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为。
(3)若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为。