（共14分）（Ⅰ）某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：
 MnO2时间 H2O2 |
0.1 g |
0.3 g |
0.8 g |
| 10 mL 1.5% |
223 s |
67 s |
56 s |
| 10 mL 3.0% |
308 s |
109 s |
98 s |
| 10 mL 4.5% |
395 s |
149 s |
116 s |
请回答下列问题：
（1）盛装双氧水的化学仪器名称是 。
（2）如何检验该套装置的气密性 。
（3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而________。
（4）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入___g的二氧化锰为较佳选择。
（5）某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确___，理由是__________。(提示：H2O2的密度可认为近似相等)。
（Ⅱ）在如图所示的量热计中，将100mL 0.50mol·L-1CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L-1NaOH 溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150.5J·℃-1生成溶液的比热容为4.184J·g-1·℃-1，溶液的密度均近似为1g·mL-1。
（1）试求CH3COOH的中和热△H=________________。
（2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1KJ· mol-1，则请你分
析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因________________。
（3）实验中NaOH过量的目的是________________。
如图是实验室干馏煤的装置图，回答下列问题：
（1）反应完毕后，试管A中剩下的灰黑色固体是______________________；
试管B中液体分两层，上层为澄清、透明的水溶液，能使酚酞变红是________，下层的黑色黏稠物是______________________________，
写出其中的成分与HNO3反应的化学方程式(2个)______________________，______________________。
（2）C处点燃的气体在工业上叫________，其主要成分是________。
(14分)某合成氨厂利用附近化工厂副产品CaSO4设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：
请回答以下问题：
（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：。
（2）工业上在500℃左右使用铁触媒作为催化剂合成NH3，
①铁触媒中含有Fe3＋，，则Fe3＋的核外电子排布式为
②500℃时，合成塔中的反应为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）∆H= －92.4kJ/mol在密闭条件下，下列示意图能说明反应进行到t1时刻时达到平衡状态的是（填字母编号）。
（3）沉淀池中反应的化学方程式为
（4）在上述流程中可以循环使用的X是（填化学式），从(NH4)2SO4溶液中获得 (NH4)2SO4晶体操作的步骤是是加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
(6分)溶液配制是中学化学实验的基本操作。
（1）用氢氧化钠固体配制100g10％的氢氧化钠溶液时，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒和 __________。
（2）配制一定物质的量浓度溶液时用到的仪器较多，下列有关叙述正确的是_____。
a.称量NaOH固体时，分别在天平的两个托盘垫上相同大小的纸片
b．玻璃棒的作用是搅拌、引流
c．用浓硫酸配制稀溶液时，在量筒中稀释后要冷却至室温再转移到容量瓶中
d．容量瓶在使用前要检查是否漏水
（3）实验室配制一定物质的量浓度溶液，试叙述定容操作的具体方法：向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1~2cm处，然后________________________________。
某兴趣小组利用以下装置制备氮化镁并探究氮化镁的某些性质。
请完成横线上的相关问题：
（1）实验步骤及现象：
① 连接仪器并。然后，向各仪器中加入适量所需药品。② 。
③ 打开分液漏斗活塞，观察到B中浓溴水颜色变浅至褪色，C中产生无色气泡。
④ 点燃酒精灯，观察到E中固体变成了黄绿色。（氮化镁是黄绿色固体，遇水剧烈反应生成两种碱）
（2）A装置中仪器a的名称为。
（3）写出B处反应的化学方程式。
（4）D装置中P2O5是一种非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是。
| A．NH3 | B．H2 | C．SO2 | D．CO2 |
（5）E装置中发生反应的化学方程式为。
（6）此装置中存在着明显缺陷，你的改进措施是。
（7）某同学要探究E中固体成分。将E中的固体放入稀盐酸中，观察到固体溶解并产生气泡，写出此过程中反应的化学方程式、。
下图5个装置都是中学化学中常见的实验装置，某学习小组的同学欲用这些装置进行常见物质的制取并探究其性质（图中a、b、c表示止水夹），请对其进行完善或评价，试回答下列问题：
（1）将A、C、E相连后，以浓盐酸和（填写名称）为原料制取Cl2，仪器乙的名称是。
写出实验中制备氯气的离子方程式。
（2）利用（1）中装置和药品，在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
| 实验 序号 |
实验操作 |
现象 |
结论 |
| Ⅰ |
将所得氯水滴入品红溶液 |
品红溶液褪色 |
氯气与水反应的产物有漂白性 |
| Ⅱ |
向所得氯水中加入碳酸氢钠粉末 |
有无色气泡产生 |
氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质 |
实验Ⅰ获得结论是否合理？（填“合理”或“不合理”）。若选“不合理”，请说明理由（若选“合理”，则无需填写理由）：。
实验Ⅱ获得结论是否合理？（填“合理”或“不合理”）。若选“不合理”，请说明理由（若选“合理”，则无需填写理由）：。
（3）利用（1）中装置还可设计一个简单的实验比较Cl－和S2－的还原性强弱。则C中预期出现的现象是。
（4）将B、D、E装置相连接（打开止水夹a和止水夹b，关闭止水夹c），在B中盛装浓硝酸和铜片（将铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2。一段时间后，欲用D装置探究NO2与水的反应，其操作步骤为：先，再以使烧杯中的水进入试管丁，观察现象。