(14分)下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图
（1）写出用A制取氯气的化学方程式_________________________________________。
（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2>Fe3+
则装置B中的溶液的作用是___________________________________；
装置D中加的最佳试剂是(填序号)___________：
供选试剂：a．浓H2SO4 b．FeCl2溶液 c．KSCN与FeCl2的混合溶液 d．无水氯化钙
（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：
实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性
实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的__________(填溶液名称)，E中加入___________溶液(填化学式)。
（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为______________________；
实验2不严谨之处应如何改进________________________________________。
重晶石矿的主要成分为硫酸钡，纯净的硫酸钡才能供医用作“钡餐”，在对某些内脏器官进行X 射线透视时服用。硫化钡是可溶于水的盐。讨论用重晶石矿制硫酸钡，设计流程如下：
（1）写出步骤①的化学反应方程式，该反应产生的气体具有、等用途。
（2）为进行②反应先要分离出硫化钡溶液，采用的方法是。在此之前要在溶液中滴入少量Ba （OH）2溶液，其作用是。
（3）若B物质在该生产过程中可循环使用，则③反应的化学方程式是：。
（4）有人提出②反应产生了有臭有毒的气体，可采用改变反应物的方法使无该气体产生，则②反应的化学方程式是：。
此时若要B物质还能循环使用，则C为（写化学式）。
（5） BaSO4是因为具有、等性质而可用作“钡餐”的。
硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加，该过程的现象为：。
（2）步骤②加入过量H2O2的目的：。
（3）步骤③中反应的离子方程式：。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、、灼烧、、称量。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g。
（6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
（5Fe2++MnO—4+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是____。
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸
③滴定到终点时的颜色为色。
（7）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含mg FeSO4·7H2O的片剂。
为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，设计如下实验方案：
（1）方案一：称取一定质量的样品(10g)，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称取剩余固体质量为10.8g，计算。①实验中加热至恒重的目的是。②样品中Na2CO3的质量分数为
（2）方案二：以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）
①已知仪器C中装有品红溶液，其作用是______________，有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是____________________。
②实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸 b.品红溶液 c.酸性高锰酸钾溶液d.氢氧化钠溶液 e.无水硫酸铜 f.碱石灰 g.五氧化二磷 h.无水氯化钙请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中______，D中________，E中________。（各1分）
③实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气。这样做的目的是______________。
（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量BaCl2溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量。实验中判断沉淀洗干净的方法是_________。
(13分)有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是
| 阳离子 |
K＋ Ba2＋ Ag＋ Mg2＋ NH Na＋ |
| 阴离子 |
SO SO CO AlO |
为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：
(1)取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试
纸测得溶液的pH为12。
| 排除的离子 |
排除的依据 |
| NH Ag＋、Mg2＋ |
由于溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味，碱性溶液中无沉淀生成 |
(2)向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。
| 肯定存在的离子 |
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| 简述判断依据 |
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| 排除的离子 |
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| 简述排除的依据 |
(3)尚待检验的离子及其检验方法
| 尚待检验的离子 |
|
简述 检验方法 |
用下图装置可证明CO2与NaOH溶液发生了反应：
（1）将A与B连接，打开止水夹将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的现象是，反应的离子方程式_______。
（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反应后，将溶液蒸发结晶，得到少量白色固体，请设计实验确认该固体的成分：
①提出合理假设：
假设1：该固体为NaOH和Na2CO3；
假设2：该固体只有Na2CO3；
假设3：该固体只有。
假设4：该固体为____________。
②.请设计实验验证假设1的固体是NaOH和Na2CO3，写出步骤及预期的现象和结论。（步骤可不填满也可增加）
限选的试剂、仪器： 1moL·L–1HCl、1mol·L–1 MgCl2、0.5moL·L–1BaCl2和1mol·L–1 Ba(OH)2溶液，甲基橙、酚酞试液，试管、胶头滴管、过滤装置。
| 实验步骤 |
预期现象和结论 |
| 步骤1： |
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| 步骤2： |
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| 步骤3： |