阿司匹林（乙酰水杨酸，
）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸） 
与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：
主要试剂和产品的物理常数
请根据以上信息回答下列问题：
（1）制备阿司匹林时，仪器应干燥，其原因是 。
该加热过程中，温度计控制 的温度
（2）写出制备阿司匹林的化学方程式 。
（3） ① 合成阿斯匹林时，加饱和NaHCO3的作用是 。
② 过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是 。
（4）检验产品中是否含有水杨酸的试剂是 。
（5）该学习小组在实验中原料用量：2.0 g水杨酸、5.0 mL醋酸酐（ρ＝1.08 g/cm3)，最终称得产品m＝2.1 g，则所得乙酰水杨酸的产率为 。
碱金属元素原子最外层的电子数都是个，碱金属元素中金属性最强的是，原子半径最小的是。卤素原子最外层的电子数都是个，；在卤族元素中非金属性最强的是。
A、B、C是短周期里的3种元素的单质，甲、乙是常见的化合物，它们之间存在如图所示的转化关系：若A为有色气体，C为无色气体，B为淡黄色固体，请回答：
（1）写化学式：AB甲
（2）写电子式：C乙
（3）写化学反应方程式：
A+甲→B+乙
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：
（1）A的元素符号；D的原子结构示意图。
（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是。（用元素符号表示）
（3）A、C两元素的氢化物稳定性较强的是（填化学式，下同）,C、D两元素最高价氧化物对应水化物酸性较强的是
（4）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是
短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数。据此填空：
（1）B的元素符号为，原子结构示意图为在周期表中位置；
（2）A的氢化物电子式为，C单质的电子式C的单质与水反应的化学方程式为。
下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。
| ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
|
| 2 |
⑥ |
⑦ |
||||||
| 3 |
① |
③ |
⑤ |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
||
| 4 |
② |
④ |
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是；（填元素符号）
（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是；（填化学式）
（3）元素⑦的氢化物的化学式为；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式
（4）①和⑧元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为和；③和⑨两元素形成化合物的电子式；①和⑦两元素形成四核化合物的电子式，该物质与CO2反应的化学方程式；
（5）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为