（实验班）(15分)钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。
已知：SrSO4(s)
Sr2＋(aq)＋SO
(aq) Ksp＝2.5×10－7
SrCO3(s)Sr2＋(aq)＋CO
(aq) Ksp＝2.5×10－9
（1）将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为________________________________，该反应的平衡常数为_________ ________（填具体数字）；该反应能发生的原因是
_________________________________________(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。
（2）对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”、“减小”或“不变”)：
①升高温度，平衡常数K将________；②增大CO的浓度，平衡常数K将________。
（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为________；实验现象及其相应结论为_________________________________________________________。
(4分)现有以下物质：
①NaCl溶液 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④铜` ⑤Ba(OH)2固体
⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化KNO3 ⑨CO2
请回答下列问题(用序号):
(1)其中属于电解质的是：________________。(2)能够导电的物质是： _______________。
实验室制取下列气体时，应选用下列哪种酸：（填入相应的字母。）
| A．浓盐酸 | B．稀盐酸 | C．稀硫酸 | D．浓硫酸 |
⑴用大理石和制CO2 ；⑵用MnO2和制Cl2；
⑶用锌粒和制H2 ；⑷用食盐和制HCl。
漂白粉是一种很好的消毒剂和漂白剂。制取漂白粉是用___________和____________反应，请写出其化学方程式__________________________________________。漂白粉的有效成分是__________。漂白粉在空气中很容易变质，请写出漂白粉在空气中变质的机理（写反应方程式）_____________________________________________________ 。
常温下，A是双原子分子气态单质，显黄绿色，M为71g/mol，B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如图所示[
⑴分别写出A、B、C、D的化学式
：A； B；
C； D。
⑵写出A→B、C→D的化学方程式：
A→B；
C→D。
A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
⑴ B元素的原子结构示意图为___________________；A元素原子的电子式___________；
⑵ A、B两元素形成的化合物的名称是____________，化学式是___________________。