下列有关溶液的说法正确的是（）
A．配置20g密度为 的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NO3-的物质的量浓度为25 /41mol·L－1 |
| B．要配置浓度为0．25mol·L－1的NaOH溶液480mL，应称量4．8gNaOH在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，洗涤、转移、定容 |
| C．配置一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线导致所配浓度偏高 |
| D．配置NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低 |
某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)
Z(g)＋W(s) △H＞0，下列叙述正确的是
| A．加入少量W，逆反应速率增大 |
| B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 |
| C．升高温度，平衡逆向移动 |
| D．平衡后加入X，上述反应的△H增大 |
今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是
A．Si和Na B．B和H C．Cl和CD．C和Al
在容积不变的密闭容器中发生反应2NO2 (g) 
2NO(g)+O2(g)，能说明该反应已达化学平衡状态的是
①生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③v(NO2)∶v(NO)∶v(O2)=2∶2∶1 ④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
| A．①④⑥ | B．②③⑤ | C．①③④ | D．④⑤⑥ |
X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：
（1）水溶液中X＋Y2＋===X2＋＋Y；
（2）Z＋2H2O(冷水)===Z(OH)2＋H2↑；
（3）M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M－2e－===M2＋；
（4）Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。
则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是
| A．M<N<Y<X<Z | B．N<M<X<Y<Z | C．N<M<Y<X<Z | D．X<Z<N<M<Y |
已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(l)燃烧生成CO2和液态H2O时放出48.40 kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．C8H18(l)＋ O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－48.40 kJ·mol－1 |
| B．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5 517.6 kJ·mol－1 |
| C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝＋5 517.6 kJ·mol－1 |
| D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18 H2O(l)ΔH＝－5 517.6 kJ·mol－1 |