下列说法合理的是
| A．若X+ 和Y2 -的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y |
| B．由水溶液的酸性：HCI>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S |
| C．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键 |
| D．H—F、H—O、H—N三种共价键的极性逐渐增强 |
已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C(石墨)+O2(g)====CO2(g)△H= -393.51kJ•mol-1
C(金刚石)+O2(g)====CO2(g)△H= -395.41kJ•mol-1
据此判断，下列说法正确的是（）
| A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低 |
| B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高 |
| C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低 |
| D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高 |
居室是我们日常生活中最重要的场所。现代人在“煤烟型”、“光化学烟雾”污染后，正在进入以“室内空气污染”为标志的第三污染时期。造成室内环境污染的有毒物质主要有甲醛、苯、氨、氡四种。
请回答下列问题：
（1）氨分子的电子式是 ，苯分子的空间构型为 。
（2）提出减少室内空气污染的一条措施： 。
（3）我国《室内空气质量标准》规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08mg•m-3，甲醛测定的方法主要有分光光度法、色谱法、电化学法、化学滴定法等。某校研究性学习小组的同学拟采用化学滴定法对教室内空气中甲醛的含量进行测定，如果你参与该研究课题，你采集甲醛样品的方法是 。
（4）碘量法是化学滴定法之一。碘量法原理为在碱性介质（NaOH）中，碘转化为次碘酸钠和碘化钠，次碘酸钠将溶液中游离的甲醛氧化为甲酸钠；经适当酸化后，剩余的次碘酸钠与碘化钠又生成碘；以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定。上述过程中涉及的化学反应的离子方程式依次为I2+2OH-====IO-+I-+H2O、
、 、I2+2S2O32-====S4O62-+2I-。实验过程中需要测定的数据除总碘量外，还有 。
已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少
量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ）
| A．上述实验证明还原性：MnO-4＞Cl2＞Fe3+＞I2 |
| B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 |
| C．实验①生成的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 |
| D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 |
化学与生活、生产有着密切的联系，下列说法正确的是（ ）
| A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” |
| B．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 |
| C．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 |
| D．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水 |
在一定温度和压强下，下列各可逆反应达到化学平衡
状态，各反应有如图所示的对应关系：
（1）N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H＜0（曲线Ⅰ）
（2）H2(g)+I2(g)2HI(g)△H＞0（曲线Ⅱ）
（3）2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H＞0（曲线Ⅲ）
则图像中y轴可以表示（）
①平衡混合气中一种生成物的体积分数②平衡混合气中一种反应物的体积分数③平衡混合气中一种生成物的产率④平衡混合气中一种反应物的转化率
| A．①②③ | B．①②④ | C．①③④ | D．②③④ |