【化学——选修5：有机化学基础】
脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：
（1）化合物Ⅰ中含有的官能团的名称为 ，1mol该物质完全水解最少需要消耗 mol NaOH。
（2）化合物Ⅱ可使 溶液（限写一种）褪色；化合物Ⅲ（分子式为C10H11C1）可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的反应类型为__ ____.
（3）化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液共热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1：1：1：2，Ⅳ的结构简式为____ ___.
（4）化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ.Ⅵ的结构简式为___ ___.检验Ⅵ中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂—— ——————
（5）一定条件下，
也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为 .
(4分）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。下表是某些共价键的键能：
| 共价键 |
H-H |
O=O |
H-O |
| 键能/kJ ·mol-1 |
436 |
498 |
X |
根据下图中能量变化图，回答下列问题：
（1） 图中：a=___________。
（2） 表格中：X=。
(4分）（1）写出下列物质的化学式：①漂白粉的有效成分：；②钡餐：。
（2）写出用Na2SO3与浓H2SO4反应制备SO2的化学方程式：。
请回答以下问题：
（1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为。
（2）如下图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是。简述你的判断依据
。
（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示．该晶体的类型属于（选填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体。
（4）BCl3原子的杂化方式为。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有
种。写出与BCl3结构相同的一种等电子体（写离子）。
（5）Cu元素形成的单质，其晶体的堆积模型为______，D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是________(填选项序号)。
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
（6）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是．铁原子的配位数是，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是p g／cm3，则铁的相对原子质量为（设阿伏加德罗常数的值为NA）。
科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
（1）合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)
H="-92.4" kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。
①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②将0.3 mol N2和0.5 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的
，此时H2的转化率为（计算出结果）；欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是(填选项字母)。
| A．向容器中按原比例再充入原料气 | B．向容器中再充入一定量H2 |
| C．改变反应的催化剂 | D．液化生成物分离出氨 |
（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应：
2N2(g)+6H2O（1） 4NH3(g)+3O2(g)H="+1530" kJ／mol
又知：H2O（1）=H2O(g)H="+44.0" kJ／mol
则2N2(g)+6H2O(g) 4NH3(g)+3O2(g)H =kJ／mol，该反应的化学平衡常数表达式为K=，控制其他条件不变，增大压强，K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。
现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与G分别同主族；E、F、G、H同周期；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N；B的最外层电子数是其电子层数的2倍；D是地壳中含量最多的元素；F位于B的前一主族。请回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置，M的空间构型是。
（2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物，W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电，W的电子式为，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质，写出该反应的化学方程式 。
（3）E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式。
（4）M、N均能结合H+，其中结合H+能力较强的是（填化学式）。N结合H+所形成的微粒中心原子采用杂化。其键角比N中的键角大，原因为。
（5）E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液显碱性的原因是
（用离子方程式表示）。常温下7.8 g X与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），写出该反应的热化学方程式。