海水中不仅含有丰富的非金属元素资源，（如Cl，Br，I等），还含有丰富的金属元素资源（如Na，Mg，Fe，Cr等），
(1）海水晒盐的原理是： ；与Na，Cl同周期，且简单离子半径最小的离子结构示意图： （2）晒出的粗盐常混有MgSO4，CaSO4等杂质，为了得到精制盐，则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是： ；(填序号)
①加稀HCl滤液至酸性，②过滤除去杂质，③加过量NaOH溶液，④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥溶解，⑦蒸发结晶；
（3）晒盐得到的母液（盐卤）中含有丰富的镁元素，但其中常混有Fe2+，Cr3+等，为富集镁使其转化力MgCl2晶体。
有关资料：
| M（OH）n |
pH |
|
| 开始沉淀 |
沉淀完全 |
|
| Fe（OH）2 |
7.6 |
9.6 |
| Fe（OH）3 |
2.7 |
3.7 |
| Mg（OH）2 |
9.5 |
11.0 |
| Cr（OH）3 |
4.3 |
5.0 |
为了有效除去杂质离子，又不引入新的杂质离子，且能满足“绿色化学理念”，
则最佳试剂选择和操作是：
①先加 ；目的是 ；
②再加 ；目的是 ；
③过滤后，为能得到纯净Mg Cl2晶体，采用的操作方法是： ；
红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl2反应生成PCl5(g)的热化学方程式
(2)PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2的热化学方程式
上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入1.60molPCl5，反应达到平衡时PCl5有1.20mol，其分解率α1，若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，则α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_________________________________。
(4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的焓变为△H3，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的焓变为△H4，则△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（5）以红磷P(s)和Cl2(g)制备PCl5，为提高Cl2(g)的转化率可采用的措施是：
（任填两种措施）
(6分)可逆反应①X(g)＋2Y(g) 
2Z(g) 、②2M(g) N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
则X(g)＋2Y(g) 2Z(g)正反应为反应（填“放热”或“吸热”）达到平衡(Ⅰ)时X的转化率为（保留小数点后两位数字，下同）；假设平衡(Ⅰ)时左边容器（X、Y、Z的体系）的体积为2L，求此温度下的化学平衡常数
下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写出有关物质的名称或化学式：F，H。
若反应①是在加热条件下进行，则A是；若反应①是在常温条件下进行，则A是。
（2）写出B与MnO2共热获得D的离子方程式
。
（3
）B的稀溶液与AgNO3溶液混合可形成沉淀AgX，此沉淀的Ksp(AgX) =1.8×10－10。将等体积的B稀溶液与AgNO3溶液混合，若B的浓度为2×10—4
mo1/L 
，则生成沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为________。若向AgX悬浊液中滴加KI溶液，观察到的现象，沉淀能够发生转化的原因是。
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）Z原子的结构示意图为
（2）用电子式表示X与W组成的化合物的形成过程
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式
。
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式
。
（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
________＋________→________＋________＋________＋H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。