(12分)人体血液里Ca2＋离子的浓度一般采用mg/mL来表示。加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出。试回答：
（1）现需要80 mL 0.02 mol·L－1标准KMnO4溶液来进行滴定，则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________________；配制时， KMnO4溶液应用强酸酸化，本实验选择________作酸化剂。若选择HNO3酸化，则结果可能________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（2）草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为_______________________________。
（3）滴定时，根据现象_______________________________________，即可确定反应达到终点。
（4）滴定的实验数据如下所示：
| 实验编号 |
待测血液的体积/mL |
滴入KMnO4溶液的体积/mL |
| 1 |
20.00 |
11.95 |
| 2 |
20.00 |
13.00 |
| 3 |
20.00 |
12.05 |
经过计算，血液样品中Ca2＋离子的浓度为________mg/mL。
甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：
（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：_______________________
（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是_________
A、氨气难溶于水
B、氨气极易溶于水
C、氨气密度比空气大 D、氨气密度比空气小
E、氨气密度比水大 F、氨气密度比水小
（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中乙同学没有收集到氨气，收集不到氨气的主要原因是____________________ (用化学方程式表示)。
（4）检验氨气是否收集满的方法是_________
A、闻到有氨气逸出
B、棉花被气体冲出
C、用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝
D、用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红
（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)。
现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间存在如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。其中B是地壳中含量居第一的金属元素。请回答下列问题：
（1）写出金属B和气体丙的化学式、
。
（2）写出反应①的化学反应方程式。
写出反应⑥的离子方程式。
有A、B、C、D四种盐，组成它们的阳离子有：Ba2+、Ag+、N
a+、Cu2+中，阴离子有：NO3－、Cl－、SO42－、CO32－。某同学设计实验对它们进行鉴别：
⑴把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，均得到澄清溶液。通过观察及分析，该同学得出如下结论：呈蓝色的溶液可以确定是A，则A为：（填化学式）；
⑵再向未确定的三支试管中分别加入盐酸，则B盐溶液有沉淀产生，C盐溶液有无色无味气体产生。该同学确定另三种盐的化学式分别为：
B，C，D。（填化学式）
⑶请你帮该同学完成下列反应的离子方程式：
B+盐酸：
C+盐酸：
A与D混合：
已知电子工业上常用FeCl3溶液来溶解电路板。某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe 。完成下列问题：
（1）该反应中的氧化剂的化学式是。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是（填化学式）→。
（3）写出离子方程式并标出电子转移的方向和数目
。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则溶解的铁的质量为克。
已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。请回答以下问题：
⑴ B分子中含有的化学键为；A的分子式为；
（2）由B反应生成1molA放出的热量为46．2kJ，写出该反应的热化学方程式