下列关于离子共存的评价及离子方程式书写正确的是
| 选项 |
离子组 |
评价 |
| A |
H+、Mg2+、Br－、NO3－ |
能大量共存于同一溶液中，投入少量锌粉后，可放出H2 ，反应的离子方程式为 Zn+ 2H+ = Zn2++ H2↑ |
| B |
NH4+、CO32－、Cl－、Al3+ |
不能大量共存于同一溶液中，因为有沉淀生成 2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓ |
| C |
ClO－、Na+、K+、HSO3－ |
能大量共存于同一溶液中 |
| D |
HCO3－、OH－、Na+、K+ |
不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应 HCO3－+ OH－＝ CO32－+ H2O |
下列离子化合物中，阴、阳离子个数比与其他化合物不同的是
| A．Na2O2 | B．Na2O | C．Na2S | D．NH4HSO4 |
工业上利用氢气在氯气中燃烧，将所得产物溶于水制备盐酸。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是
| A．两极材料都用金属铂，用一定浓度的盐酸做电解质溶液 |
| B．通入氯气的电极为原电池的正极 |
| C．该方法可将化学能完全转化为电能 |
| D．通氢气的电极发生的反应为：H2 → 2H＋+2e－ |
下列离子方程式书写正确的是
| A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： Ca2++2HCO3－+2OH－= CaCO3↓+2H2O＋CO32－ |
| B．氯气与水的反应：Cl2＋H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－ |
| C．铜片跟稀硝酸反应：Cu+2NO3－+4H+ |
| D．铝片和氢氧化钠溶液反应：Al+OH－+6H2O = [Al(OH)4]－+3H2↑ |
下列离子组能够大量共存的是
| A．无色溶液中：Cu2+、K+、NO3－、Cl－ |
| B．使pH试纸显红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、Cl－ |
| C．含MnO4－的溶液中：Fe3+、SO42－、NO3－、Mg2＋ |
| D．与铝作用生成氢气的溶液中：Mg2+、NO3－、K+、Cl－ |
下列除去杂质的方法正确的是
| A．除去N2中的少量O2：通过灼热的铜网，收集气体 |
| B．除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体 |
| C．除去FeCl3溶液中的少量FeCl2：加入足量铁屑，充分反应后过滤 |
| D．除去NaCl溶液中的少量AlCl3：加入适量氨水，过滤 |