在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
| A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3- | B．Cu2+、K+、SO42-、NO3- |
| C．Na+、 K+、Cl-、 NO3- | D．Fe3+、K+、SO42-、Cl- |
因为镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置而性质相似，如它们的单质在过量氧气中燃烧均只生成正常氧化物等。以下叙述的锂的性质与镁相似，其中正确的是（ ）
| A．Li2SO4难溶于水 |
| B．LiOH是可溶于水，受热不分解的强碱 |
| C．遇浓H2SO4不会产生“钝化现象” |
D．Li2CO 3受热分解生成Li2O和CO2 |
短周期元素X、Y、Z、W在周期表
中的位置关系如图所示，下列叙述中正确的是（）
| A．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性 |
| B．Y的氢化物的水溶液是一种强酸 |
C．1molW的单质跟足量的NaOH水溶 液反应时，转移的电子数为1mol |
| D．X一定是活泼的非金属元素 |
水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是（）
| A．1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测量产生氢气的体积 |
B．1L水 蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量 |
| C．该水蒸气冷凝后，测水的PH |
| D．该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比 |
元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为－1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一
电子亲和能。－1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。下表中给出了几种元素或离子的电子亲和能数据：
| 元素 |
Li |
Na |
K |
O |
O－ |
F |
| 电子亲和能/kJ·mol-1 |
59.8 |
52.7 |
48.4 |
141 |
－780 |
327.9 |
下列说法正确的是（）
| A．电子亲和能越大，说明越难得到电子 |
| B．一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量 |
| C．氧元素的第二电子亲和能是－780 kJ·mol-1 |
| D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O2－ 需要吸收能量 |
关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是（）
| A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其分子属于非极性分子 |
| B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 |
| C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低 |
| D．NH3在水中的溶解度很大只是由于NH3是极性分子 |