已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－) ②c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
③c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是______________，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)________________。
（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为________________；若四种离子的关系符合④，则溶质为__________________。
（3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图象正确的是(填图象符号)________。
若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。
“资源节约型和环境友好型社会”就是要谋求社会的和谐发展。请根据这一主题，选择下列序号进行填空：
| A．二氧化碳 | B．氮氧化物 | C．二氧化硫 | D．氟氯烃 |
（1）推广使用燃煤脱硫技术，防治污染；
（2）造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是；
（3）会破坏臭氧层的物质是；
（4）导致光化学烟雾的物质是。
如图甲、乙是电化学实验装置。
（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液，则：
①甲中石墨棒上的电极反应式为；
②乙中总反应的离子方程式为；
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2 。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为。
（2）若甲乙两烧杯中均盛有足量CuSO4溶液，则：
①甲中铁棒上的电极反应式为；
②如果起始时乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入的物质是。（写化学式），其质量为g。
在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间变化如下表：
| 时间/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n（NO）/mol |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝__ __。已知：K（300℃）＞K（350℃），则该反应正反应是__ _热反应。升高温度，正反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）下图中表示NO2的变化的曲线是____。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v（O2）＝______。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________。
A．v（NO2）＝2v（O2）B．容器内压强保持不变
C．v逆（NO）＝2v正（O2）D．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。
A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度 C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂
（1）将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液呈
（填“酸性”、“中性”或“碱性”。下同。）溶液中C（Na+）C（CH3COO‾）（填“大于”、“小于”或“等于”。下同。）
（2）PH值为3的CH3COOH 溶液与PH值为11的NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈。
溶液中C （Na+）C（CH3COO‾）。
（3）物质的量浓度相同的CH3COOH 溶液和NaOH 溶液混合后，溶液中C（CH3COO‾）==C（Na+），则CH3COOH 溶液的体积NaOH 溶液的体积。
（4）将m mol•L‾1的CH3COOH 溶液和n mol•L‾1的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的PH值为7。则原醋酸溶液中的C（H+）原氢氧化钠溶液中的C（OH‾）。m和n的大小关系是mn。
19．在体积为1L的密闭容器中，进行如下反应：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2 O（g），化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=，升高温度，化学平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
（2）恒温条件下，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填字母）。
| A．c（CO2）=c（CO） |
| B．K不变 |
| C．容器中的压强不变 |
| D．v正（H2）=v正（ CO2） |
E．c（H2）保持不变
（3）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c（CO2）·c（H2）=c（CO）·c（H2 O），此时的温度为；在此温度下，若向该容器中投入1 mol CO2、1．2 mol H2、0．75 mol CO、
1．5 mol H2 O，则此时反应朝（填“正反应”、“逆反应”）方向进行。