硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
| 实验 |
反应温度/℃ |
Na2S2O3溶液 |
稀H2SO4 |
H2O |
||
| V/ml |
c/（mol·L—1） |
V/ml |
c/（mol·L—1） |
V/mL |
||
| A |
25 |
5 |
0．1 |
10 |
0．1 |
5 |
| B |
25 |
5 |
0．2 |
5 |
0．2 |
10 |
| C |
35 |
5 |
0．1 |
10 |
0．1 |
5 |
| D |
35 |
5 |
0．2 |
5 |
0．2 |
10 |
下列过程中不涉及氧化还原反应的是( )
| A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 |
| B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜膜 |
| C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀 |
| D．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 |
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是( )
| A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同 |
| B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z) |
| C．气态氢化物稳定性：X <Y<Z<W |
| D．元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 |
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )
| 选项 |
叙述I |
叙述II |
| A |
氯气具有强还原性 |
可用于自来水的消毒杀菌 |
| B |
SiO2导电能力强 |
可用于制造通讯光缆 |
| C |
常温下铝在浓硫酸中钝化 |
常温下可用铝制容器盛放浓硫酸 |
| D |
Na2S还原性强 |
用于除去废水中的Cu2+和Hg2+ |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
| A．10gNH3含有4NA个电子 |
| B．0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NA |
| C．标准状况下，22.4 L H2O中分子数为NA 个 |
| D．1L 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32－ |
在水溶液中能大量共存的一组离子是( )
| A．Al3+、Na+、HCO3－、SO42－ | B．H+、Fe2+、ClO－、Cl－ |
| C．Na＋、Ag＋、Cl－、SO42－ | D．K+、Ba2＋、NO3－、Cl－ |