低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 
2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
| A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 |
| B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 |
| C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡 |
| D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 |
下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)
| A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA |
| B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等 |
| C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA |
| D．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等 |
某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是
| A．用25mL量筒量取22.36mL盐酸 |
| B．用托盘天平称量8.75g食盐 |
| C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液 |
| D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3 |
下列说法中正确的是
| A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023 |
| B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为(a/22.4)×6.02×1023 |
| C．常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为6．02×1023 |
| D．2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 |
已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为
| A．46∶9 | B．32∶9 | C．23∶9 | D．16∶9 |
分别称取0．2gNaOH固体两份，加适量的蒸馏水溶解，用未知浓度的盐酸滴定，若两次所消耗盐酸的体积分别为25．02mL、24．98mL，下列说法中正确的是
A．若盐酸的浓度为0．2 ，则第一次测出的盐酸的浓度偏高 |
| B．若NaOH中混有少量的Na2CO3，则测定的结果偏高 |
| C．开始读数时仰视滴定管读数，滴定结束时也仰视滴定管读数，对实验结果无影响 |
| D．第二次测定的数据可能是由于滴定时不小心把盐酸滴到锥形瓶外面引起的 |