某新型液晶有机物基元IV的合成线路如下：
（1）Ⅰ的分子式 ，Ⅰ中含氧官能团的名称 ，反应①的类型为 。
（2）CH2=CHCH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式 。
（3）II可发生加聚反应，所得产物的结构简式 。
（4）有关化合物Ⅰ和II的说法中，不正确的是 。
| A．1molⅠ充分燃烧需要消耗6mol O2 | B．1molⅠ最多可消耗2mol NaOH |
| C．1mol II最多与5mol H2发生加成反应 | D．II能使酸性KMnO4溶液褪色 |
（5）一定条件下，
也可与III发生类似反应③的反应，生成有机物V，V的结构
简式是 。
（6）化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代产物只有两种，遇FeCl3溶液显紫色，还能发
生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式 。
已知X、Y、Z三元素的质子数都小于18且依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y形成的单质是空气的主要成分，则
（1）写出元素符号：X是、Y是、Z是
（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的离子
有（写出离子符号，只要写出2种）
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式是
在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如右图：
（1）如果把电键K接A，这一装置形成_________装置，Zn①极是________极，其电极反应式是_____ _ ______；Zn②极上的电极反应式是____________________。
（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成____________装置，Zn①极是__________极，该装置发生反应的总化学方程式是___________________________；
（3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在Zn②极上发生的腐蚀属于_________，被腐蚀的金属是_____，Zn①极发生的腐蚀主要属于____________。
（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为__（填序号）。
| A．9 | B．13 | C．11～13之间 | D．9～11之间 |
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中
c(Na＋)_______c(CH3COO－) （ “>”、“＝”或“<”）。
（3）常温下，0.10mol/LNH4Cl溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________。
（4）将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，现象是，相关反应的离子方程式是。
.在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
| 时间(s) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(NO)(mol) |
0.020 |
0.01. |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=。已知：K300℃＞K350℃，则该反应是热反应。
（2）右图中表示NO2的变化的曲线是。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)=2v正 (O2)d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
已知下列两个热化学方程式：
H2（g）＋
O2（g）====H2O（l）△H＝－128.5kJ·mol－1
C3H8（g）＋5O2（g）====3CO2（g）＋4H2O（l）△H＝－2220.0kJ·mol－1
（1）实验测得H2和C3 H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ，则混合气体中H2和C3 H8的体积比是；
（2）已知：H2O（l）
H2O（g）△H＝＋44.0kJ·mol－1，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。