捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和
(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) 
(NH4)2CO3(aq)ΔH1
反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq)ΔH2
反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)ΔH3
请回答下列问题：
（1）ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是：ΔH3＝ 。
（2） 反应Ⅲ的化学平衡常数表达式为 。
（3）为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3
溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容
器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不
变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图(见图1)。则：
①ΔH3 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
②在T1～T2温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是
。
③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将
该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度。已知同浓度的(NH4)2CO3和NH4HCO3溶液
pH前者大，请在下图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。
图1 图2
（4）利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施
有 。（答出一点即可）
（5）下列物质中也可以作为CO2捕获剂的是 。
A．NH4Cl B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH
A、B两元素，A的原子序数为x，A、B所在周期元素的种类分别为m和n，若A、B同在第ⅠA族，当B在A的上周期时，B的原子序数为________，当B在A的下周期时，B的原子序数为________；若A、B同在第ⅦA族，当B在A的上周期时，B的原子序数为________，当B在A的下周期时，B的原子序数为________。
元素周期表中前7周期的元素种类如下表所示：
| 周期数 |
一 |
二 |
三 |
四 |
五 |
六 |
七 |
| 元素种类 |
2 |
8 |
8 |
18 |
18 |
32 |
32 |
（1）第六、七周期比第四、五周期多了14种元素，其原因是_________________________________________。
（2）周期表中_______族所含元素最多，_______族元素形成化合物最多。
（3）请分析周期数与元素种类的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种类为（）
A．18 B．32
C．50 D．64
（4）居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是（）
A．在化合物中呈＋2价
B．氢氧化物呈两性
C．单质能使水分解，放出氢气
D．碳酸盐难4溶于水
元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：
（1）地壳中含量最多的金属元素的原子序数是________。
（2）分析上表规律，可推知，表中X为________。
（3）
表示的是（写粒子符号）________。
（4）写出一个由1、7、17号三种元素组成的化合物的化学式：________________________________________________________________________。
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。
（1）A、B、C三种元素的名称分别为__________、________、________。
（2）B位于元素周期表中第________周期第________族。
（3）C的原子结构示意图为________，C的单质与H2反应的化学方程式为_______________________________________________________________________。
（4）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式__________________________________________________________。
化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：
TaS2（s）＋2I2（g）
TaI4（g）＋S2（g） ΔH>0（I）
反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为________。
（2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1________T2（填“>”“<”或“＝”）。上述反应体系中循环使用的物质是________。
（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为________，滴定反应的离子方程式为______________________。
（4）25℃时，H2SO3HSO3-＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中
将________（填“增大”“减小”或“不变”）。