、如下图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，乙池中电子电子流动方向见图，回答下列问题：
（1）若两池中均盛200mL饱和NaCl溶液和酚酞的混合液，反应开始后：
①甲池中 极，乙池中的
极附近溶液变红（填“正”或“负”或“阴”或“阳”）。
②甲池碳极上电极反应式是
乙池中Fe电极上反应式为 。
③若乙池中收集到1．12L（标况下）有色气体时，停止实验，忽略池中溶液体积的变化，则池中溶液的c(OH—)约为 ，要使溶液恢复到电解前的相同的状况，应向溶液中补充一定量的 
| A．盐酸 | B．NaCl固体 | C．NaCl溶液 | D．HCl气体 |
（2）若两池中均盛有200mL 2mol•L-1CuSO4溶液：
①反应一段时间后，有红色物质析出的是甲池中的 棒，乙池中的 棒。
②写出乙池通电时总反应的离子方程式： 。
③若乙池中通过1．2mol 电子后停止实验，则乙池中共可收集到气体的体积为（标准状况下）
某一溴代烷A与氢氧化钠溶液混合后充分振荡，生成有机物B，A在氢氧化钠和B的混合液中共热生成一种气体C；C可由B与浓H2SO4混合加热制得，C可做果实催熟剂。则：（1）A 的结构简式为；
（2）A 生成B的化学方程式；
（3）A 生成C的化学方程式；
（4）B生成C的反应类型。
有5种烃：甲烷、乙炔、苯、乙烯、甲苯，分别取一定质量的这些烃完全燃烧后生成m molCO2和n mol的H2O。
（1）当m ="=" n时，该烃是；（2）当m ="=" 2n时，该烃是；
（3）当2m ="=" n时，该烃是；（4）当4m ="=7" n时，该烃是。
硫与热KOH浓溶液发生反应：3S + 6KOH
2K2S + K2SO3 + 3H2O
（1）反应中氧化剂与还原剂的质量比为________________；
（2）每 1 mol S 起反应，电子转移数为________________；
（3）每生成 2 mol K2SO3，被还原的硫为________________mol。
下表表示的是元素周期表中短周期元素，根据要求回答下列问题：
| ⑧ |
|||||||
| ① |
② |
③ |
④ |
||||
| ⑤ |
⑥ |
⑦ |
（1）④⑥元素气态氢化物的稳定性比较> （写化学式）
（2）③号元素与其他元素可形成10个电子的阳离子和阴离子，其离子符号分别为、。
（3）用电子式表示⑧和③元素形成A2B型化合物的过程。
（4）用电子式表示⑤和⑥元素形成A2B型化合物的过程。
36 g的H2O 和 60 g 的D2O 中, 它们所含有的原子总数之比为,分子内的中子总数之比为，若它们分别与足量的金属钠反应, 产生的气体的质量之比为。