用9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL ，回答下列问题：
（1）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_____________________
A向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm
（2）如果实验室用98％的浓硫酸（密度为1.8g·cm-3 ） 配制3.6 mol·L-1的稀硫酸250mL。计算用量简量取所需浓硫酸的体积为_____________mL。
（3）由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是___________（填写序号）。
A．使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度
B．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
（1）定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是。写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式。
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为，检查该装置气密性的方法是
，实验中需要测量的数据是。
某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题
⑴第1步：灼烧。操作是将足量海带放到灼烧成灰烬。A．试管 B．瓷坩埚
⑵第2步：Iˉ溶液的获取。操作是将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用充分搅拌，煮沸，。（填操作名称）
⑶第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用。（填代号）A．新制氯水 B．H2O2 C．KMnO4溶液理由是。
⑷第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。
“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
（2）浓硫酸的作用是：①；②。
（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是
防止。
（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。
下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化及其产物检验的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。
图中：A为无水乙醇(沸点为78℃)，B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水CuSO4粉末，D为碱石灰，F为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液。
(1)在上述装置中，实验时需要加热的仪器为(填仪器或某部位的代号)。
(2)为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气,常采用的方法是_____________。
D处使用碱石灰的作用是。
(3)检验乙醇氧化产物时F中的实验现象是。
(4) E处是一种纯净物，其反应方程式为。
(5)写出乙醇发生催化氧化的化学方程式。
已知2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4（草酸）溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010 mol· L—1、0.0010 mol· L—1，催化剂的用量可选择0.5 g、0 g，实验温度可选择298 K、323 K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.10 mol· L—1）的用量均为2 mL。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
| 实验编号 |
T/K |
催化剂的用量 / g |
酸性KMnO4溶液的浓度／mol·L-1 |
实验目的 |
| ① |
298 |
0.5 |
0.010 |
a. 实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响； b. 实验①和③探究温度对反应速率的影响； c. 实验①和④探究催化剂对反应速率的影响。 |
| ② |
||||
| ③ |
||||
| ④ |
（2）某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
| 实验编号 |
溶液褪色所需时间 t / min |
||
| 第1次 |
第2次 |
第3次 |
|
| ① |
14.0 |
13.0 |
11.0 |
| ② |
6.5 |
6.7 |
6.8 |
则实验②中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为（忽略混合前后溶液的体积变化）。