用惰性电极电解饱和食盐水，当电源提供给0.2 mol电子时停止通电。若此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是
| A．1 | B．8 | C．13 | D．14 |
已知通常情况下，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体时放热393.5KJ，1molCO气体完全燃烧生成CO2气体时放热283.0KJ。下列说法正确的是
| A．石墨燃烧生成CO气体的热化学方程式为： 2C(石墨)+O2(g)="2CO(g)" △H=-110.5kJ/mol |
| B．C (石墨)不完全燃烧，生成CO2和CO两种气体时，可放热283.0kJ |
| C．C(石墨)和CO2(g)反应生成CO(g)的反应是吸热反应 |
| D．若金刚石的燃烧生成CO2气体放出的热量大于石墨，则石墨变成金刚石的变化是放热反应 |
反应A(g)＋3B(g)
2C(g) ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低。下列叙述中正确的是( )
| A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 |
| B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 |
| C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 |
| D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 |
可逆反应H2(g)+I2(g) 
2HI(g)达到平衡时的标志是
| A．混合气体密度恒定不变 |
| B．混合气体的颜色不再改变 |
| C．H2、I2、HI的浓度相等 |
| D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等 |
可逆反应A(g)+3B(g) 
2C(g)+2D(g),在不同条件下的反应速率如下，其中反应最快的是
A. v(A)="0.3mol/" (L·s) B. v(B) ="0.6mol/" ( L·s)
C. v(C)="0.4mol/" ( L·s) D. v(D)="0.45mol/" (L·s)
下列变化为放热反应的是
| A．H2O(g)＝H2O(l)△H=" -44.0" KJ/mol |
| B．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g)△H=" +14.9" KJ/mol |
| C．形成化学键时共放出能量862KJ的化学反应 |
| D．能量变化如右图所示的化学反应 |
