MgAgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为
2AgCl＋ Mg === Mg2＋＋ 2Ag ＋2Cl－。有关该电池的说法正确的是
| A．Mg为电池的正极 |
| B．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－ |
| C．不能被KCl 溶液激活 |
| D．可用于海上应急照明供电 |
“北大富硒康”中含有微量元素(Se)，对人体有保健作用。已知硒为第4周期ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测硒不可能具有的性质为( )
| A．硒化氢很稳定 |
| B．硒化氢的水溶液显弱酸性 |
| C．得电子能力强于硫 |
| D．其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴 |
碱性位于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是( )
| A．RbOH | B．Al(OH)3 |
| C．LiOH | D．NaOH |
700℃时，H2（g）＋CO2（g）
H2O（g）＋CO（g）。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v(H2O)为0.025 mol/（L·min），下列判断不正确的是
| 起始浓度 |
甲 |
乙 |
丙 |
| c(H2)/mol/L |
0.10 |
0.20 |
0.20 |
| c(CO2)/mol/L |
0.10 |
0.10 |
0.20 |
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于50％
B．当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍
C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应
D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c (CO)与乙不同
下列实验操作、现象与所得结论一致的是
| 实验操作 |
现象 |
结论 |
|
| A |
向盛有25mL沸水的烧杯中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸 |
溶液生成红褐色沉淀 |
制得Fe(OH)3胶体 |
| B |
向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液， |
前者溶液变蓝， 后者有黄色沉淀 |
KI3溶液中存在平衡：I I2＋I－ |
| C |
将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液 |
酸性KMnO4溶液 褪色 |
产生了乙烯 |
| D |
蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热 |
出现红色沉淀 |
蔗糖水解已水解 |
有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素，其中X、M同主族； Z+与Y2-具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和；下列序数不正确的是
| A．离子半径大小：r(Y2-)＞r(W3+) |
| B．W的氧化物对应的水化物可与Z的最高价氧化物水化物反应 |
| C．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 |
| D．X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子 |