下述实验设计能够达到目的的是
| 选项 |
实验目的 |
实验设计 |
| A |
证明Ksp(AgCl)﹥Ksp(AgI) |
往AgCl悬浊液中滴入KI浓溶液 |
| B |
除去Cu粉中的CuO |
向混合物中滴加适量稀硝酸 |
| C |
检验溶液中是否含有Fe2＋ |
向溶液中滴入KSCN溶液，再滴加氯水 |
| D |
证明H2CO3酸性比H2SiO3强 |
Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
| A．标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为1 NA |
| B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 NA |
| C．通常状况下，1 NA 个CO2分子含有原子数为3 NA |
| D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA |
关于物质的类别或成分，下列说法正确的是
| A．食盐水、糖水和冰水都是饮料，故都属于混合物 |
| B．盐酸、硫酸、硝酸、NaHSO4都能电离出氢离子，故都属于化合物中的酸 |
| C．石灰水的主要成分是CaO，石灰石的主要成分是CaCO3 |
| D．烧碱属于碱，纯碱属于盐 |
在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
| A．该反应的△H＜0 |
| B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大 |
C．300℃时，0-t 1min内 CH3OH的平均生成速率为 mol·L－1 min－1 |
D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时 减小 |
在水溶液中，重铬酸钾K2Cr2O7存在以下平衡：
，下列说法正确的是
| A．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色 |
| B．该反应不是氧化还原反应 |
| C．向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大 |
D．该反应的平衡常数表达式是 |
在容积固定不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应，下列叙述正确的是
| A．该反应的热化学方程式为： N2+3H2  2NH3ΔH =－92 kJ·mol-1 |
| B．达到平衡后向容器中通入1 mol氦气，平衡不移动 |
| C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大 |
| D．图中曲线b表示使用了催化剂 |
