(14分)一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。
（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 。
（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的离子反应方程式为(产物中只有一种酸根) 。请从反应原理分析不用盐酸酸化的主要原因____________________________________。
（3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用：__________________________________；____________________________。
（4）某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O,取少量该物质溶于水得稀溶液P。下列有关溶液P中微粒的物质的量浓度关系正确的是______(填序号)。
| A．c(CO32-) > c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+) |
| B．c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
| C．3c(Na+)>5c(CO32-)+5c(HCO3-) |
| D．将P溶液与少量NaOH溶液混合：c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+ c(OH-) |
（5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是_______________。
燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。
（1）①对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol－1
则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为。
②若用甲烷作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式。
（2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：
2CO2(g) + 6H2(g)
CH3OCH3(g) + 3H2O(g) △H < 0
①对于该反应下列说法正确的是（）
| A．若温度升高，则反应的平衡常数K将增大” |
| B．一定条件下增加H2的浓度可以提高反应速率 |
| C．加入催化剂可提高CO2的转化率 |
| D．恒温恒容条件下若压强保持不变，可认为反应到达平衡状态 |
②将6 molH2和2 mol CO2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7％（即1/6），此时CO2的转化率为
某有机物B的分子式为C4H4O4，其结构简式为HOOCCH=CHCOOH
（1）B分子所含官能团的名称是、。
（2）1mol C4H4O4完全燃烧需消耗O2 ____ mol。
(3)与B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是。
（1）有机物的结构可用“键线式”简化表示。CH3—CH＝CH－CH3可简写为。
（2）有机物X的键线式为：
X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有种。
（3）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式：。Y能使溴水褪色，其反应的化学方程式为___________________。Y可以用来合成一种聚合物---泡沫塑料，请写出该聚合物的结构简式___________。有机化学中有多种同分异构现象，其中有顺反异构，请写出Y的侧链多一个甲基的有机物W的两种顺反异构的结构简式： ______________，______________。
（1）0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成的CO2和水各0.6 mol，则该烃的分子式为。
（2）若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃属于烃，结构简式为，名称是，该烃的二氯代物有种。
（3）若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2—二甲基丁烷，则此烃属于烃，结构简式为， 名称是；
核磁共振氢谱有个吸收峰，其面积比是。
下列物质中，与该烃互为同系物的是(填序号)_________，互为同分异构体的是________。
① CH3CH===CHCH3 ② CH2===CHC(CH3)3
③ CH3CH2CH===CHCH2CH3 ④（CH3)2CH(CH2)2CH3
炒过菜的铁锅未及时洗净（菜的残液中含NaCl），第二天铁锅便出现红棕色锈斑（Fe2O3·xH2O）。
请完成下列问题：
（1）该腐蚀属于腐蚀____________（填“化学”或“电化学”）。
（2）正极的电极反应式是__________________________。
（3）用电极反应式、离子反应式、化学方程式表示铁锈的形成过程。