(18分)次氯酸钠(NaClO)和亚氯酸钠(NaClO3)都是重要的含氯消毒剂。
（1）NaClO2中，氯元素的化合价为________。
（2）某同学在实验室探究并制作一种家用环保型消毒液(NaClO)发生器，设计了如图的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。
①通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源有b电极名称为_________（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）投。
②装置中发生反应的有关化学方程式为________；充分电解后溶液中各离子浓度由大到小顺序为____。
③请说出使用该装置生产消毒液的一个优点和一个注意事项___________________。
（3）化学课外活动小组为测定某品牌“84消毒液”中NaClO的含量（单位体积溶液含有 NaCIO的质量），做了如下实验。已知：ClO－＋2I－＋2H＋＝Cl－＋I2＋H2O I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－
取10 mL该消毒液于锥形瓶中，迅速加入适量的硫酸酸化的碘化钾溶液，密封、充分混合，暗处放置几分钟。然后加入几滴淀粉溶液，用c mol/L的硫代硫酸钠(Na2S2O3) 标准溶液滴定，平均用去VmL硫代硫酸钠溶液。则该“84消毒液”中NaCIO的含量为_________g/mL（用含c、V的式子表示）。
（4）以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
己知：(i)NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；
(ii)纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全；
(iii) HClO2可看成是强酸。
①发生器中发生反应的离子方程式为__________，在发生器中鼓入空气的作用可能是_____。
②吸收塔内的反应的化学方程式为__________________。在吸收塔中为防止被还原成NaCI，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂_________（填序号）。
A.Na2O2 B．Na2S C.FeCl2
③从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是_________（填序号）。
A.蒸馏 B．蒸发 C.灼烧 D.过滤 E．冷却结晶
现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO
、SO42-、CO32-,六种化合物的阴阳离子均不相同，且均易溶于水。现将它们分别配成0.1 mol·L-1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞Ｅ＞Ｃ；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答下列问题：
写出下列六种化合物的化学式：
A、B、C、D、Ｅ、F。
甲、乙、丙为短周期常见的单质，乙、丙两元素的原子序数相差8。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A、G的焰色反应为黄色，A和X的摩尔质量相同。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。
请回答：
(1) 写化学式：X，CD。
(2)写出反应④、⑤的化学反应方程式：④；
⑤
（3）写出反应⑧、⑨的离子方程式⑧
⑨。
（4）在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）。
(8分)如图所示，已知A、D、E、F是中学常见的单质，B、C是氧化物，且B是红棕色固体，请填空：
（1）A 是， B是。（填化学式）
（2）写出反应③的化学方程式为。
（3）写出反应④的化学方程式为。
（4）C电解时，每生成1molA ,同时生成molE。
室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图所示进行反应，又知E溶液是无色的。
请回答：(1)（写化学式）A是，B是，C是。
(2)反应①的化学方程式。
(3)反应③的化学方程式。
(4)反应④的离子方程式。
洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳 [Ca(OH)2] 制取漂白粉，反应的化学方程式为
。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。
（3）漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式为。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）。