已知A、B是常见的气体单质且B呈黄绿色，F遇KSCN溶液变血红色，各物质之间的转化关系如右图所示。
(1)写出下列各物质的化学式：D 、E 、G 。
(2)写出反应①的化学方程式： 。
写出F→H的离子方程式 。
(3)描述G→H反应的现象 。
根据下列框图关系填空。已知常温下X为无色液体，D、E均为无色气体，
G是一种主要的工
业产品。C的焰色反应为黄色，E、F的相对分子量之间的关系为
M（F）=M（E）+16。回答下列问题： 
（1）A中化学键的类型为，写出B的一个用途。
（2）将固体A加入CuSO4溶液中的主要现象是
。
（3）写出气体B的水溶液与CuSO4溶液反应的离子方程式。
（4）写出反应②的化学方程式，若是氧化还原反应，请标出电子转移的方向和数目。
（5）经测定，反应④中每生成1.0gX，放出3.2KJ的热量（常温下）。试写出反应④的热化学方程式。
（1）要配制浓度约为2mol/L的NaOH溶液100ml，下面操作正确的是
①称取8g NaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
②称取8g NaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml
③称取8g NaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀
④用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
（2）有下列八种物质 ①NH4Cl ②NaOH ③FeCl3④NaHCO3⑤Al ⑥CH3COOH ⑦盐酸 ⑧H2CO3
(A)属于强电解质的是（填序号）
(B)既与盐酸反应又与氢氧化
钠反应的是（填序号）
(C)将③的饱和溶液滴
入沸水中，继续加热可得红褐色液体，此液体不具有
的性质是A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B．插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深
C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
D．将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成
本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩。
（1）基态砷原子的电子排布式为 ▲；砷与溴的第一电离能较大的是 ▲。
（2）AsH3是无色稍有大蒜味气体。AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是 ▲。
（3）Na3AsO4可作杀虫剂。AsO43-的空间构型为 ▲，与其互为等电子体的一种分子为 ▲。
（4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示。该化合物的分子式为 ▲，As原子采取 ▲杂化。
（5）GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中，每个As与 ▲个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有 ▲（填字母）。
A．离子键 B．σ键 C．π键 
D．氢键 E．配位键 F．金属键 G．极性键
B．某研究小组以苯甲醛为原料，制备苯甲酸和苯甲醇。反应原理如下：
有关物质的部分物理性质如下：
| 熔点/℃ |
沸点/℃ |
溶解性 |
|
| 苯甲醛 |
—26 |
179 |
微溶于水，易溶于乙醇、乙醚 |
| 苯甲酸 |
122 |
249 |
微溶于水，易溶于乙醇、乙醚 |
| 苯甲醇 |
－15.3 |
205.0 |
稍溶于水，易溶于乙醇、乙醚 |
| 乙醚 |
－116.2 |
34.5 |
微溶于水，易溶于乙醇 |
实验步骤：
（1）在250 mL锥形瓶中，放入9 g KOH和9 mL水，配成溶液，冷却至室温。加入10.5 g新蒸馏的苯甲醛，塞紧瓶塞，用力振荡，使之变成糊状物，放置24 h。
①苯甲醛要求新蒸馏的，否则会使 ▲（填物质名称）的产量相对减少。
②用力振荡的目的是 ▲。
（2）分离苯甲醇
①向锥形瓶中加入30 mL水，搅拌，使之完全溶解。冷却后倒入分液漏斗中，用30 mL乙醚萃取苯甲醇（注意留好水层）。30 mL 乙醚分三次萃取的效果比一次
萃取的效果 ▲（填“好”或“差”）。
②将醚层依次用饱和亚硫酸氢钠溶液、饱和碳酸钠溶液和水各5 mL洗涤，再用无水硫酸镁干燥。将干燥后的乙醚溶液转移到100 mL蒸馏烧瓶中，投入沸石，连接好普通蒸
馏装置，加热蒸馏并回收乙醚，应选择的加热方法是 ▲（填字母代号）。
A．水浴加热 B．油浴加热 C．沙浴加热D．用酒精灯直接加热
③改用空气冷凝管蒸馏，收集 ▲℃的馏分。
（3）制备苯甲酸
在乙醚萃取过的水溶液中，边搅拌边加入浓盐酸酸化至pH＝3.5左右。冷却使结晶完全，抽滤，洗涤、干燥。抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先 ▲。
草酸亚铁可用于合成锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li2FeSiO4）等，其制备过程主要包括：
a．将硫酸亚铁铵【(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O】晶体溶于适量蒸馏水，加入适量稀硫酸酸化。
b．将上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全。
c．静置、倾去上层清液、过滤、洗涤、50℃以下烘干。试回答下列问题：
（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是 ▲。
（2）将制得的产品（FeC2O4·2H2O）在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。
① 则A-B发生反应的化学方程式为： ▲。
② 精确研究表明，B-C实际是分两步进行的，每步释放一种气体，其中第一步释放的气体相对分子质量较第二步的小，试写出B-C两步反应的方程式：▲、▲；
（3）Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800℃.
的氩气中烧结6小时，即可制成硅酸亚铁锂。①合成硅酸
亚铁锂的化学方程式为：▲。
②该锂电池放电时的总反应式为LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4，
写出相应的电极反应式：
正极▲、负极▲。
（1
0分）汽车尾气中含有CO、NO2
等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。
（1）汽油在不同空/燃比（空气与燃油气的体积比）时尾气的主要成分不同，空/燃比较小时的有毒气体主要是 ▲（填化学式）。
（2）人们把拆开1 mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol-1、497 kJ·mol-1。
查阅资料获知如下反应的热化学方程式：
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)ΔH＝＋180 kJ·mol-1
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)ΔH＝＋68 kJ·mol-1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol-1
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol-1
① 一定条件下，N2与O2反应生成NO能够自发进行，其原因是 ▲；NO分子中化学键的键能为 ▲kJ·mol—1。
② CO与NO2反应的热化学方程式为4CO(g)＋2NO2(g)＝4CO2(g)＋N2(g)
ΔH＝ ▲。对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是 ▲
（填代号）。