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题文

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是      

A.Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2气体:Ca2++2C1O+ SO2+H2O = CaSO3↓ + 2HC1O
B.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合:Ca2+ + 2OH+ 2HCO3= CaCO3↓ + H2O + CO32
C.向硅酸钠溶液中通入过量的CO2:SiO32+ CO2 + H2O = H2SiO3↓ + CO32
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:

2MnO4+ 6H+ + 5H2O2= 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

科目 化学   题型 选择题   难度 中等
知识点: 热化学方程式
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X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,Z极上有H2放出;若电解Y2+和Z2+共存的溶液时,Y先析出;又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()

A.X>Z>Y>M B.X>Y>Z>M C.M>Z>X>Y D.X>Z>M>Y

某原电池的电极反应式为:Zn – 2e- = Zn2+,该原电池材料及电解质溶液可能是(   )


A
B
C
D
正极
Fe
C
C
Cu
负极
Cu
Zn
Fe
Zn
电解质溶液
HCl
CuSO4
CuSO4
C2H5OH

在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是()

A.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB
B.容器内的总物质的量不随时间变化
C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D.容器内A2、B2、AB的物质的量之比是1∶1∶2时的状态

有关如右图所示原电池(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)的叙述,正确的是()

A.铜片上有气泡逸出
B.取出盐桥后,电流计依然发生偏转
C.反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
D.反应前后铜片质量不改变

用纯净的CaCO3与稀HCl反应制CO2,实验过程记录如右图所示。根据分析、判断,正确的是()

A. OE段表示的反应速率最快
B. EF段表示的反应速率最快,收集的CO2最多
C. FG段收集的CO2最多
D. OG段表示随着时间的推移,反应速率逐渐增快

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