按下列要求填空：
（1）现有下列物质： ① 蔗糖 ②碳酸钙固态 ③NH3 ④ 硫酸 ⑤ 醋酸 ⑥ 酒精水溶液 ⑦NaOH水溶液 ⑧ 熔融NaC l
其中属于强电解质的是 ；属于非电解质的是 ；能导电的是 。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①碳酸： ②碳酸氢钠：
（3）室温下，往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞溶液时，溶液呈粉红色，要使溶液颜色变浅，可采取以下哪些措施 。
| A．加水 | B．加固体氯化铵 | C．加固体氢氧化钠 | D．加浓盐酸 |
（4）已知一元酸HA在一定温度下的电离平衡常数K=1.6×10-5，初始浓度为1mol/L的HA的电离度约为 。
（5）某温度下，纯水中KW=9×10-14mol/L，此温度下，向水中加入氢氧化钠，使c(OH―)=5.0×10-5mol/L，则由水电离出得c(OH―)是 。
（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）。
| A．9 | B．13 | C．11～13之间 | D．9～11之间 |
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c（Na＋）
c（CH3COO－）（填“>”、“=”或“<”）。
（3）常温下，已知某NH4Cl溶液中的c（NH4＋）=c（Cl一），则该溶液的pH7（填“>”、“=”或“<”）。
（4）如果将HCl和CH3COONa溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为
下列反应在210℃时达
到平衡：
①PCl5（g）
PCl3（g）+C12（g）△H1>0 K1="1" mol·L－1
②CO（g）+C12（g） COCl2（g）△H2<O K2=5×104 mol·L－1
③COCl2（g）CO（g）+Cl2（g） K3=?
④2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H4<0
（1）反应③的平衡常数K3为
。
（2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是（填序号，下同）。
A．降低反应①、②体系中Cl2浓度
B．反应①降低温度，反应②维持210℃
C．反应①、反应②同时升高温度
（3）欲使反应④向正方向移动，可采取的措施是
A．恒温下扩大容器体积 B．减少SO3的物质的量
C．恒压下升温
神舟7号的成功发射，说明我国的空间技术又向前迈进了一步。
（1）发射飞船时肼（N2H4）与NO2作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气。已知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H="+67.7" 0.1 mol·L－1；
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=－534
0.1 mol·L－1；
则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：
（2）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H2＋O2=2H2
O。酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，其负极电极反应式可表示为：2H2－4e一=4H＋，则其正极反应式为；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O2＋2H2O＋4e一=4OH一，则其负极反应式为
A、B、C、D、E是除稀有气体以外的5种短周期元素，原子序数依次增大并分占三个周期。B、C、D为同一周期依次相邻的3种元素，B和D的原子序数之比为3：4，E原子的电子层数等于最外层电子数。请回答相关问题：
（1）B元素在周期表中的位置，C元素是（填元素符号）
（2）比较D和E简单离子半径大小（用离子符号表示）：。
（3）A与D形成含18电子化合物的化学式为。
（4）元素E形成的简单离子的水溶液与c的氢化物的水溶液反应的离子方
程式
；
（5）2007年7月2日，美、德两国科学家成功
合成了具有独特化学特性的E2A6化合物，该物质在D2中能烧，写出它在D2中完全燃烧的化学方程式.
工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
（1）第一步在铝土矿中加入盐酸后的实验基本操作是，若在固体B中加入氢氧化钠溶液（填”会”或”不会”）发生反应，若会，则写出反应的离子方程式
（2）验证滤液A中是否含Fe3+，可取少量滤液A并加入（填试剂名称），现象是。
（3）在整个操作过程中
（填“
是”或“否”）有氧化还原反应；写出碳酸氢钠的一种用途。