按下列要求填空：
（1）现有下列物质： ① 蔗糖 ②碳酸钙固态 ③NH3 ④ 硫酸 ⑤ 醋酸 ⑥ 酒精水溶液 ⑦NaOH水溶液 ⑧ 熔融NaC l
其中属于强电解质的是 ；属于非电解质的是 ；能导电的是 。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①碳酸： ②碳酸氢钠：
（3）室温下，往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞溶液时，溶液呈粉红色，要使溶液颜色变浅，可采取以下哪些措施 。
| A．加水 | B．加固体氯化铵 | C．加固体氢氧化钠 | D．加浓盐酸 |
（4）已知一元酸HA在一定温度下的电离平衡常数K=1.6×10-5，初始浓度为1mol/L的HA的电离度约为 。
（5）某温度下，纯水中KW=9×10-14mol/L，此温度下，向水中加入氢氧化钠，使c(OH―)=5.0×10-5mol/L，则由水电离出得c(OH―)是 。
根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答（1）～（5）小题：
| 元素代号 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| Q |
2080 |
4000 |
6100 |
9400 |
| R |
500 |
4600 |
6900 |
9500 |
| S |
740 |
1500 |
7700 |
10500 |
| T |
580 |
1800 |
2700 |
11600 |
| V |
420 |
3100 |
4400 |
5900 |
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是：
A．Q和R B．S和T C．T和V D．R和V
（2）若R、S、T、V均为金属元素，且R、S、T同周期，则这四种元素中最活泼的是：
A．R B．S C．T D．V
（3）S元素最可能是：
A．s区元素 B．p区元素 C．d区元素 D．稀有气体元素
（4）由T元素形成的氯化物的化学式为：
A．TCl B．TCl2 C．TCl3 D．TCl4
（5）下列元素中物理性质和化学性质最像Q元素的是：
A．氢 B．氦 C．碳 D．铍
下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：① ______，⑦ __ __。
（2）在①~（12）元素中，金属性最强的元素是_____，非金属性最强的元素是______，最不活泼的元素是____。（均填元素符号）
（3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是。
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）第三周期中原子半径最大的元素是，跟它与⑦元素可以形成 （填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程如下：。
（5）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物，请用电子式表示其化合物：.
有A、B、C、D、E五种微粒，其组成均有氢元素，且电子总数为10个，A是双原子的阴离子，它们之间能发生下列变化：
(1)A+B
C+D↑ (2)C+C
A+E (3)D+E
B+C
由此可知它们的化学式分别为：
A，B，
C，D，E。
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：
A ，B，C，D，E
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
。
（3）写出A、B两元素相互反应的化学方程式：
。
（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）
。
在Na2S、KOH、CH4、Cl2、Na2O2、H2O2、NH4Cl中，只含有离子键的是__________，只含有极性键的是__________，含有非极性键的是__________，既含有离子键又有共价键的是______________________