下列说法或表示方法中正确的是 ( )
| A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
| B．由C（金刚石）="==" C（石墨）；ΔH="+119" kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定 |
| C．在101Kpa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8 KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285．8 kJ·mol-1 |
| D．稀溶液中：H+（aq）+OHˉ（aq）=H2O(l)；ΔH=-53．7 kJ·mol-1，若将含0．5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53．7 kJ |
在一个固定容积的密闭容器中，加入m mol A和n mol B，发生下列反应：
ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）
ｐＣ（ｇ）
平衡时C的浓度为w mol·Ｌ－１。若维持容器体积和温度不变，起始时放入a mol Ａ、ｂ ｍｏｌ Ｂ、ｃ ｍｏｌ Ｃ，要使平衡时C的浓度仍为w mol·Ｌ－１，则a、b、c必须满足的关系是（）
A.a∶b∶c=m∶n∶p
B.a∶b=m∶n，
+b=p
C.
+a=m，
+b=n
D.a=
,b=
,c=
在一固定容积的密闭容器中，加入4 L X(g)和6 L Y(g)，发生如下反应：X（g）+nY(g)
2R(g)+W(g)，反应达到平衡时，测知X和Y的转化率分别为25%和50%，则化学方程式中的n值为（）
| A．4 | B．3 | C．2 | D．1 |
恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：
A(g)+2B(g)
2C(g)
一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法正确的是（）
A.物质A、B的转化率之比为a∶b
B.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a+b)∶(a+b-
)
C.若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成2n mol C
D.当v正（A）＝2v逆（B）时，可确定反应达平衡
在密闭容器中，N2和H2起始的物质的量分别为10 mol和30 mol,达到平衡时H2的转化率为25%。若从NH3开始，在相同条件下欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则应加NH3的物质的量和NH3的转化率为（）
| A．15 mol、25% | B．20 mol、50% |
| C．20 mol、75% | D．40 mol、80% |
在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B(g)
2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C,经测定D的浓度为0.5 mol·L-1,下列判断正确的是（）
| A．x=1 |
| B．B的转化率为20% |
| C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L-1 |
| D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85% |