降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视。
（1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实
验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃下发生
反应：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) 。
实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。
①图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反
应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
②500℃达平衡时，CH3OH的体积分数为 。
（2）下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g) 和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述（1）中反应的逆反应。
已知：起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为 ；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为 L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。
已知涤纶树脂的结构简式为：
，它是________和________(填单体的结构简式)通过____________反应而制的，反应的化学方程式为：______________________________________________。
下列①—⑩分别代表有关反应中的一种物质，它们均是中学化学中常见物质。已知①—⑤和⑥—⑩分别含有同一种元素：
（1）分别写出①、⑤、⑧的化学式或离子符号：
①；⑤；⑧。
（2）写出下列反应方程式，是离子反应的写出离子方程式：
① + OH－
① + ⑥
下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O
⑴甲池是装置，通入CH3OH的电极名称是，B电极的名称是。
⑵通O2一极的电极反应式为，
⑶乙池中总反应的化学方程式为。
⑷当乙池中A（Fe）极的质量增加6.4g时，甲池中消耗O2mL（标况下）
已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
（1）写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：__________________________。
（2）简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：____________________________。
（3）已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，氯化银在水中的溶解平衡为：
AgCl(s)
Ag+ + Cl-
一定温度下，水溶液中银离子（Ag+）和氯离子（Cl-）的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp=c(Ag+)?c(Cl-)=1.8×10-10
现把氯化银（足量）分别放入：① 100 mL蒸馏水中；② 100 mL 0.1 mol?L-1盐酸溶液中；③ 1 000 mL 0.1 mol?L-1的氯化铝溶液中；④ 100 mL 0.01 mol?L-1的氯化镁溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是___________（用序号回答）。在0.1 mol?L-1氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到___________mol?L-1。
t ℃将3molA和2molB气体通入固定体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+ B（g）
XC（g），2min时反应达平衡。（温度不变）剩余1.8molB,
并测得C的物质的量为0.8mol,请填写下列空白：
（1）从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为，X= 。
（2）比较达到平衡时，A．B两反应物的转化率：α（A）α（B）(填> = 或 < )
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氩气(氩气和A.B.C均不反应)后，则平衡
(填“向左移动” “ 向右移动” “不移动”)
（4）在t ℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入mol（填A或B物质并用含a的式子表示量的多少）