下列说法中错误的是
| A．同一元素的各种同位素的化学性质相似 |
| B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 |
| C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 |
| D．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 |
某同学按如下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析正确的是
A．溶液中c（A2+）减小
B．B的电极反应：B-2e- ＝B2+
C．y电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，一段时间以后沉淀逐渐溶解
80℃时，2L密闭容器中充入0．40molN2O4,发生反应N2O4
2NO2 △H=＋QkJ·mol－1(Q>0) ,获得如下数据:
| 时间/s |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| c(NO2)/mol·L－1 |
0．00 |
0．12 |
0．20 |
0．26 |
0．30 |
0．30 |
下列判断正确的是
A．升高温度该反应的平衡常数K减小
B．20—40s内，v(N2O4)=0．004mol/(L·s)
C．反应达平衡时,吸收的热量为0．30QkJ
D．100s时再通入0．40molN2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大
Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O，则下列说法正确的是
| A．当电极上析出0.54 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol |
B．该隔膜是阳离子交换膜 |
| C．Al电极的反应式为：Al－3e－＋3OH－＝Al(OH)3 |
| D．正极的电极反应式为：AgO＋2e－＋2H+＝Ag＋H2O |
一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)
2C(g)+D(g)；△H>0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是
| A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中 C的浓度的2倍 |
| B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加 |
| C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍 |
| D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略) |
下列图示与对应的叙述不相符的是
图1图2图3图4
| A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 |
| B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
| C．图3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线 |
| D．图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化 |