碘在科研与生活中有重要应用,某兴趣小组用0.50 mol·L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L-1 K2S2O8、0.10 mol·L-1 Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知:S2O82-+2I-
2SO42-+I2(慢) I2+2S2O32- 2I-+ S4O62-(快)
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的 耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为:n(S2O32-)∶n(S2O82-) 。
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:
| 实验序号 |
体积V/mL |
||||
| K2S2O8溶液 |
水 |
KI溶液 |
Na2S2O3溶液 |
淀粉溶液 |
|
| ① |
10.0 |
0.0 |
4.0 |
4.0 |
2.0 |
| ② |
9.0 |
1.0 |
4.0 |
4.0 |
2.0 |
| ③ |
8.0 |
Vx |
4.0 |
4.0 |
2.0 |
表中Vx mL,理由是 。
（3）已知某条件下,浓度c(S2O82-)反应时间t的变化曲线如图所示,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)-t的变化曲线示意图(进行相应的标注)
（4）碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料,该电池反应为:
2Li(s)+I2(s)2LiI(s)ΔH
已知:①4Li(s)+O2(g)2Li2O(s) ΔH1
②4LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s)ΔH2
则电池反应的ΔH= ;碘电极作为该电池的 极。
钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大 量资金．请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．
（1）钢铁的电化学腐蚀原理，在酸性环境中发生析氢腐蚀，在中性或碱性环境中发生吸氧腐蚀。
①分别写出图1中铁电极和石墨电极的电极反应式：
，。
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图1虚线框内所示
位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向。
③写出修改后石墨电极的电极反应式。
（2）工业上常用盐酸除去铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，溶液中可能发生的化学反应的化学方程式有 。
（3）在实际生产中，可在铁制品的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意如图2：
①A电极对应的金属是（写元素名称），B电极的电极反应式是，
②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为mol 。
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因。
（1）某恒温恒容条件下的可逆反应：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H＜0，起始充入ａmol N2、ｂmol H2， 达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为1 mol、3 mol、10 mol，回答下列问题：
①A= ， B= ；
② 平衡后，再充入5 molNH3，化学平衡将向移动（填“左”或“右”或“不移动”），达新平衡时N2的百分含量原平衡时N2的百分含量（填“大于”或“小于”或“等于”）；
③平衡后若升高温度，则平衡向方向移动；若增加压强，则平衡向
方向移动（填“向左”或“向右”）。
（2）某恒温恒压条件下的可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，起始充入1 mol N2、3 mol H2、16 mol NH3，容器的容积为V L。达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为Amol、Bmol、c mol，此时容器的容积为1.1V L，回答下列问题：
① 起始时反应速率V正V逆（填“大于”或“小于”或“等于”）
② 平衡时A= ，B=。
③ 若平衡后再充入3.6 molNH3，重新建立平衡时容器的容积为L。
已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X是空气中含量最
多的元素，其单质的化学性质非常稳定，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W元素形成的单质为淡黄色的固体，M元素形成的单质为黄绿色气体．请回答以下问题：
（1）X元素的符号是,它在周期表的位置为；
（2）Z的氧化物晶体类型为,化学式是:；
（3）X与Y能形成离子化合物，该化合物的电子式为；
（4）X的最高价氧化物的水化物与Y的氧化物反应的化学方程式为；
（5）X、W形成的氢化物分别为甲和乙，且甲、乙所含的电子数相等，则甲的结构式为；
（6）W和M都是较活泼的非金属元素，用实验事实表明这两种元素的非金属性强弱（用方程式书写或文字说明）。
O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子组成或性质完成下列各题：
（1）臭氧发生器将氧气转化为臭氧的反应属于变化；
（2）等物质的量的O2和O3所含分子个数比为，它们的质量之比为；
（3）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为；
（4）O3与KI溶液反应生成的两种单质分别是和 （填分子式）；
（5）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果Ag氧气中含有的分子数为b，则c g臭氧在标准状况下的体积约是 （用含NA、a、b、c的式子表示）。
电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、 d都 是 石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：
（1）直流电源中，M为______________极。
（2）Pt电极上生成的物质是____________，其质量为____________g 。
（3）电子转移的物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为________。
（4）电解过程中，AgNO3溶液的浓度______________（填“增大”、“减小”或“不变”，
下同），AgNO3溶液的pH__________，H2SO4溶液的浓度_________ ，H2SO4溶液的pH________ 。
（5）若H2SO4溶液的质量分数由5．00%变为5．02%，则原有5．00%的H2SO4溶液为______g。