甲醇是一种很好的燃料，工业上可用多种原料通过不同的反应制得甲醇。
（1）已知在常温常压下：
（2）工业上正在研究利用CO2和H2来生产甲醇燃料的方法，该反应为：
在某温度下，将6mol CO2和8mol H2充入容积为2L的密闭容器中，8分钟时达平衡状态，H2的转化率为75%。请回答：
①用CH3OH表示该反应在0-8min内的平均反应速率v(CH3OH) = ．
②此温度下该反应平衡常数K=____________;
③若在上述平衡体系中，再充入2mol H2，反应达到平衡后H2的转化率_________75% （填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）一氧化碳与氢气也可以合成甲醇：
①若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法正确的是 ；
a．若混合气体的密度不再改变，说明反应已达化学平衡状态
b．反应达到平衡后，通入CH3OH(g)使压强增大，平衡向右移动
c．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动
d．反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小
e．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变
②某温度下，在一个容积为2L的密闭容器中进行该反应，已知此温度下的平衡常数
K="50" 
，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：
请比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆（填“>”、“<”或“=”）
在
、
、
、
、
、
中：
（1）和互为同位素；
（2）和的质量数相等，但不能互称同位素；
（3）和的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素
已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
| 几种难溶电解质的Ksp（25℃） |
|
| 沉淀溶解平衡 |
Ksp |
AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq) |
5,0×10-13mol2·L-2 |
| AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq) |
8.3×10-17mol2·L-2 |
| FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq) |
6.3×10-18mol2·L-2 |
| ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq) |
1.6×10-24mol2·L-2 |
| CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq) |
1.3×10-36mol2·L-2 |
（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺为：。
（2）向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则c(I－)(填“增大”、“减小”或“不变”)，若改加AgBr固体，则c(Ag+)(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）在25℃时，向100mL浓度均为0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后顺序是(用沉淀物的化学式表示)。
（4）在25℃时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡: ZnS(s)
Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS减少的是。
| A．加入少量CuS固体 | B．加入少量FeS固体 |
| C．加入少量FeCl2固体 | D．加入少量CuCl2固体 |
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）。
（2）已知：O2(g) = O2+(g)+e－
H1=＋1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+e－=PtF6－(g)H2=－771.1 kJ·mol-1
O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g)
H3=＋482.2 kJ·mol-1
则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6－(s)的H="_____________" kJ·mol-1。
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为。
已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中
c(NH4＋)=c(Cl－)。则溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=。
ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。
（2）若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是________________。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。
a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O
（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是__________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为________g。
( 共9分)、某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可以转化为有机物B、C和D、E；C又可以转化为B、A。它们的转化关系如下：
已知D的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应。
（1）写出A、B、C、D、E、F的结构简式和名称；
A
B
C
D
E
F
（2）写出实现①、⑥转化的化学方程式，并注明反应类型。
①
⑥