将标准状况下的VL CO2通入含有a mol氢氧化钠的溶液中经充分反应得溶液I。下列对溶液I中溶质分析正确的是
| A．已知溶液I中溶质的种类和a值，一定能求出V |
| B．已知V和a的具体数值可以确定溶液I的溶质 |
| C．向溶液I中加入足量Ba(OH)2溶液充分反应后，过滤出沉淀，经烘干得固体质量为W克。由W 和V的值可确定溶液I的溶质 |
| D．溶液I中含有溶质的组合可能有3种 |
下列化学电池不易造成环境污染的是
| A．氢氧燃料电池 | B．锌锰电池 | C．镍镉电池 | D．铅蓄电池 |
下列说法中正确的是
| A．用完的电池可以随意地丢弃 |
| B．增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量 |
| C．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率 |
| D．把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率 |
19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是
| A．提出原子学说 | B．发现元素周期律 |
| C．提出分子学说 | D．发现氧气 |
在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示。下列叙述正确的是（）
| A．x与y的差值为0．1 mol |
| B．原溶液中c（Cl-）=0．75 mol·L-1 |
| C．原溶液的pH=1 |
| D．原溶液中n（Mg2+）∶n（Al3+）=5∶2 |
1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3．6 g碳在6．4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知每摩单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为Y kJ，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为（）
| A．－Y kJ/mol | B．－（10X－Y） kJ/mol |
| C．－（5X－0．5Y） kJ/mol | D．＋（10X－Y） kJ/mol |