某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是（ ）
①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2:1
③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa；b．Na2CO3；c．NaHCO3；d．NaOH，其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a
④NH4HSO4液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）="2" c（SO42-）
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh=Kw
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
| A．③⑤⑥ | B．③④⑥ | C．④⑤⑥ | D．①②④ |
物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
| A．HX、HZ、HY | B． HY、HZ、HX |
| C． HX、HY、HZ | D． HZ、HY、HX |
可逆反应∶2NO2
2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
| A．①④⑥ | B．②③⑤ |
| C．①③④ | D．①②③④⑤⑥ |
下列事实不能用电化学理论解释的是
| A．镀层被划破后，镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐腐蚀 |
| B．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 |
| C．铝片不用特殊方法保存 |
| D．锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快 |
分别放置在如图所示装置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是 
已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常 数为
| A．0.02 | B．50 | C．100 | D．无法确定 |