完成下列计算
（1） 相同物质的量的O2和O3的质量比____，分子个数比为______，所含氧原子的个数比为_______．
（2） 在200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中，溶质的质量为________．此溶液中Mg2＋的物质的量浓度为___________，Cl－的物质的量浓度为________．
（3） 在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH－与H2O数目之比是________．
有如下两个反应
A：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2OB：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（1）根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：A，B，（填“能”或“不能”）不能设计成原电池的原因是；
（2）根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池
①负极材料是，正极材料是，电解质溶液是；
②写出负极的电极反应式；
③若导线上转移电子0.2 mol，则负极质量减少。
有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4 g C与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H2 2.24 L。D的原子M层上有7个电子，E与A同周期且最外层比次外层多3个电子。
（1）C离子的结构示意图。
（2）A、E氢化物的稳定性比较。（填化学式）
（3）A、B、C、D四种离子半径由大到小顺序（用离子符号表示）。
（4）用电子式表示C与D形成化合物的形成过程：
。
（5）写出D单质与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
。
（6）写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的离子方程式：
。
下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A~Q14种元素，试回答下列问题：
（1）在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）原子半径最小的是（除稀有气体元素）；阴离子还原性最弱的是；
最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是。
（2）F和G两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是。（填编号）
a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）Q在元素周期表中的位置是，B元素形成的单质的结构式为。
（4）写出E的最高价氧化物对应的水化物与G单质发生的反应的离子方程式：
。
某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题。
（1）反应开始至2 min，Y的平均反应速率为；
（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式：
；
（3）反应达到最大限度时，Y的转化率为。
在下列化合物中：① H2O，② Na2O，③ I2，④ NaCl，⑤ KOH，⑥ CO2，⑦ NH4Cl，⑧Na2O2，请填空（用序号表示）：
（1）只由非金属组成的离子化合物是，
（2）含有极性共价键的离子化合物是，
（3）只含有非极性共价键的是，
（4）既有离子键又有非极性键的化合物是。