将一定量xAl2(SO4)3·y(NH4)2SO4·24H2O晶体加入到过量NaOH溶液中,加热生成NH3 0.85g(假如生成的NH3全部逸出),再通入过量的CO2,过滤、洗涤、灼烧,得Al2O3固体2.55g。则x:y=(已知:Al2O3的相对分子质量为102;NH3的相对分子质量为17)
| A.1:2 | B.1:1 | C.1:4 | D.2:1 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
| A.常温常压下4.6g NO2和N2O4混合气体所含原子总数为0.3NA |
| B.标准状况下,22.4L SO3的分子数为NA |
| C.将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中发生反应,转移的电子总数为0.5NA |
| D.电解58.5 g熔融的NaCl,能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠 |
烧杯中盛有液态物质A,加入少量固体物质B,B不溶解。当通入气体C时发现B逐渐溶解直至完全溶解。则A、B、C依次为
A.H2O、BaSO4、O2 B.FeCl2溶液、Fe粉、Cl2
C.H2O、CaCO3、SO3气体 D.H2O、SiO2、HCl气体
下列两种气体的分子数一定相等的是
| A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 | B.等温等密度的CO和C2H4 |
| C.等温等体积的 O2和N2 | D.等压等体积的N2和CO2 |
下列结合实验现象的反应方程式正确的是()
| A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 |
| B.向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1- |
| C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2 |
| D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
下列叙述正确的是
| A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强 |
| B.金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质 |
| C.核外电子总数相同的原子,一定是同种元素的原子 |
| D.能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物 |