短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如表所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为37，回答下列问题：
（1）与A元素同周期且金属性最强的元素原子的结构示意图为 。实验室可用无水乙醇处理少量残留的该金属单质，化学方程式为________________，该反应的基本反应类型是_________。
（2）列举一个事实说明C非金属性强于A: ______________(用化学方程式表示)。要清洗附着在试管壁是的C单质，可选用的试剂是___________。
（3）已知：①C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H＝akJ·mol-1；②CO2(g) +C(s)＝2CO(g) △H＝b kJ· mol-1；③A(s)+ O2(g)＝AO2(s) △H＝ckJ·mol-1。工业上生产A的热化学方程式为____________（用相应的符号表示，下同）。
（4）NaBO2是B元素形成的一种含氧酸盐，某同学把新制的氯水加到NaBO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成B的另一种含氧酸盐NaBO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_______________。
（5）已知饮用水中的BO3－ 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中BO3－的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将BO3－还原为B2，请配平化学方程式：
10Al+6NaBO3 + 4NaOH + 18H2O＝□ ________ + 3B2↑。
若生成标况下的B2体积为5.6L，则反应过程中转移电子的物质的量为________。
(14分)请回答下列问题：
（1）下表列出了一些化学键的键能E：
| 化学键 |
H—H |
O===O |
O—H |
| E/kJ·mol－1 |
436 |
x |
463 |
反应H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则x＝__________。
（2）铅蓄电池是正极板上覆盖有PbO2，负极板上覆盖有Pb，电解质溶液是H2SO4溶液，电池放电时的总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
请写出充电时阴极的电极反应式：__________________
（3）反应m A＋n B
p C，在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是________________。
②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向________________方向移动。
③若再升高温度，平衡向逆向移动，则正反应为 _________ 反应（填“吸热”或“放热”）
（4）依据氧化还原反应Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)设计的原电池如图所示。
①请在图中标出电极材料及电解质溶液（写化学式）________________
②盐桥中的Cl－向________极移动（填“左”或“右”）。
金属铁是应用广泛，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定的方法。实验中称取3.25g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用1.0 mol·L-1的盐酸中和滴定，正好中和时消耗盐酸60.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：
（列出计算过程）。
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl) = 1∶2.8，则该样品中FeCl3的物质的量分数为 。
（3）把SO2气体通入FeCl3溶液中，发生反应的离子方程式为 。
（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 ；与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，其中Zn极的电极反应式为 ，K2FeO4的电极反应式为 。
硫及其化合物在工业生产中有重要的应用，它们性质的研究对工业生产有重要的指导意义。
（1）2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。
已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)放出的热量为99 kJ。请回答下列问题：
①图中E表示_____________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_______________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？____________，理由是_____________；
②图中ΔH＝____________kJ·mol－1；
（2）下图表示在密闭容器中反应2SO2+O2
2SO3 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况。
①a b过程中改变的条件可能是 ；
②b c过程中改变的条件可能是 ；
③若增大压强时，反应速率变化情况画在c~d处。
分，共反应mA＋nB
pC在某温度下达到平衡。
（1）若A、B、C都是气体，减压后v正小于v逆，则m、n、p的关系是______ 。
（2）若在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为___________态。
（3）若A为液体，C为气体，且m＋n＝p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
（4）若升高温度，A物质的转化率增大，则该反应为________(“吸热”或“放热”)反应。
（1）化学反应N2＋3H2＝ 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是：N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；⊿H ＝
（2）在298K时，1mol C2H6 在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量1558.3kJ。写出该反应的热化学方程式 。
（3）已知：反应H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=" —184" kJ/mol
4HCl(g)+O2(g) 
2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=" —115.6" kJ/mol
请回答：
H2与O2反应生成气态水的热化学方程式
断开1 mol H—O 键所需能量约为 kJ