铁及其合金在生活中用量极大，请回答下列问题：
硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸,实验室用硫酸厂的烧渣(主要成份是Fe2O3及少量的FeS和SiO2制备绿矾。利用烧渣制备绿矾的流程如下：
（1）写出生成硫单质的化学方程式：
向溶液X加入足量铁屑所发生的离子方程式是：
（2）为了检验绿矾产品的FeSO4是否含有三价铁离子，所用的试剂是：
配制FeSO4溶液时，所用的蒸馏水需煮沸的原因是：
（3）溶液Y经操作①②可得绿矾晶体，则操作I是 ，操作II是 ，过滤 。
（4）镀铜可以防止铁制品的腐蚀，电镀时镀层金属是： ，阴极的反应式是：
Ⅰ．可逆反应：A(g)+3B(g)
2C(g)+3D(g)，取1 mol A和2 mol B置于2L容器内。1分钟后，测得容器内A的浓度为0.2 mol/L。
（1）这时B的浓度为________mol/L，C的浓度为________mol/L。
（2）这段时间内反应的平均速率若以D的浓度变化来表示，应为________mol/(L·min)。
（3）如果保持容器内温度不变，反应前和反应后容器内压强之比为_____（最简整数比）。
Ⅱ．电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。请回答以下问题：
（4）在X极附近观察到的实验现象是：放出气体且______________。检验Y电极反应产物的方法是：把__________________放在Y电极附近，试纸变蓝色。
（5）当通过电解池通过1 mol电子时，两极共收集到________L气体（标准状况），电解池内的液体稀释到500 mL时，NaOH溶液浓度为________mol/L。
Ⅰ．在1~18号元素中，回答下列问题，答案要求写出化学式。
（1）最高价氧化物的水化物碱性最强的物质是______________，最高价氧化物的水化物酸性最强的物质是______________，气态氢化物最稳定的是______________。
Ⅱ．已知X、Y、Z是三种短周期元素，且原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大，且原子序数之和为33，最外层电子数之和为11，在周期表中，X、Z上下相邻，Y、Z左右相邻。
（2）X、Y、Z的元素符号分别为___________、___________、___________。
（3）X和Z分别能与氧形成XO2和ZO2，XO2在固态时属于___________晶体，ZO2在固态时属于___________晶体。
酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业，乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：
请根据要求回答下列问题：
（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有，。（任写两点只要合理即可）
（2）浓硫酸的作用是：①、②。
（3）饱和NaCO3溶液的作用：
（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）
| 同一反应时间 |
同一反应温度 |
||||
| 反应温度/℃ |
转化率/% |
选择性/% |
反应时间/h |
转化率/% |
选择性/% |
| 40 |
77.8 |
100 |
2 |
80.2 |
100 |
| 60 |
92.3 |
100 |
3 |
87.8 |
100 |
| 80 |
92.6 |
100 |
4 |
92.3 |
100 |
| 120 |
94.5 |
98.7 |
6 |
93.0 |
100 |
| 选择性100%表示反应无副反应发生 |
根据表中数据，下列（填字母）为该反应的最佳条件。
| A．120 ℃，4 h | B．80 ℃，2 h | C．60 ℃，4 h | D．40 ℃，3 h |
由环己烷可制得1, 4 – 环己二醇，下列有7步反应(其中无机产物都已略去)，其中有②步属于消去反应，③步属于加成反应。试回答：
（1）反应属于取代反应。
（2）化合物的结构简式：B，C；
（3）反应④所用试剂和条件是；
（4）写出反应②、⑤的化学方程式：
反应②
反应⑤
(16分)聚苯乙烯的结构为
，试回答下列问题：
（1）聚苯乙烯的链节是_________________，单体是___________________；
（2）实验测得聚苯乙烯的相对分子质量（平均值）为52000，则该高聚物的聚合度n为_________。
（3）已知聚苯乙烯为线性结构的高分子化合物，试推测：_________（“能”与“不能”）溶于CHCl3，具有__________（填“热塑”或“热固”）性。