电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN-离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水一般采用氧化法，常用的氧化剂有氯气、二氧化氯、次氯酸盐双氧水等。
（1）工业上常用双氧水处理含CN-离子浓度较低的废水，流程如下：
操作X的名称为 。滤液中常含有H2O2，排放前需除去，写出除去H2O2的方法
（2）实验室中可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成OCN-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN-被处理的百分率。将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的浓度为0.05mol·L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。
回答下列问题：
①乙中反应的离子方程式为 。丁在实验中的作用是 。
②乙中生成的气体除N2和CO2外，还有副产物HCl及Cl2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN-的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是 （填字母）
| A．饱和食盐水 | B．饱和NaHCO3溶液 | C．浓NaOH溶液 | D．浓硫酸 |
③若该测得值与实际处理的百分率相比偏低，请简要说明可能的原因 。请提出一个能提高准确度的建议（具体操作） 。
④处理后的溶液，主要含有HClO、Na+、H+、Cl-等，请设计实验证明溶液中含有HClO和H+的实验方案：
（共9分）现有下列四组物质
| A．CaO、MgO、CO2、CuO | B．H2、Cl2、N2、Cu |
| C．O2、 Fe、Cu、 Zn | D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 |
（1）请填写下表：
| A组 |
B组 |
C组 |
D组 |
|
| 分类标准 |
金属氧化物 |
金属单质 |
||
| 不属于该类别的物质 |
Cu |
H2O |
（2）已知（1）中涉及到的不属于该类别的四种物质间相互作用可生成一种新物质——碱式碳酸铜[化学式：Cu2(OH)2CO3]。
①生成碱式碳酸铜的化学方程式是__________________________________，此反应______（填“是”或“不是”）氧化—还原反应。
②碱式碳酸铜与D组中的类别物质反应的离子方程式是__________________。
（1）写出一个化学方程式，其转化属于“氮的固定”：。
（2）写出实验室制取氨气的化学方程式：，
实验室可以用试纸检验氨气。
（3）NO2与水反应的化学方程式为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
硝酸具有强氧化性，请分别写出Cu与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式。
、。现有
铜片与某浓度的硝酸反应，生成气体的体积在标准状况下为
，则被还原的硝酸的物质的量为。
钠及其化合物具有广泛的用途。
（1）常温下，浓度均为0．1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
| 溶质 |
CH3COONa |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
NaClO |
NaCN |
| pH |
8．8 |
9．7 |
11．6 |
10．3 |
11．1 |
上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是________，根据表中数据，浓度均为0．01mol·L—1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填编号）。
A．HCN B．HClOC．CH3COOHD．H2CO3
（2）有①100ml 0．1 mol/L NaHCO3②100ml 0．1 mol/L Na2CO3两种溶液，溶液中水电离出的H+个数：
①②(填“>”、“＝”或“<”，下同)。溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①②
（3）NaHCO3是一种（填“强”或“弱”）电解质；写出HCO3―水解的离子方程式：，常温下，0．1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、H2CO3、CO32―、OH―五种微粒的浓度由大到小的顺序为：。
（4）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。
①当150ml 1mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下2．24LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
②几种离子开始沉淀时的PH如下表：
| 离子 |
Fe2+ |
Cu2+ |
Mg2+ |
| pH |
7．6 |
5．2 |
10．4 |
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，（填离子符号）先沉淀，
Ksp[Fe(OH)2]Ksp[Mg(OH)2] (填“>”、“＝”或“<”)，要使0．2mol/L硫酸铜溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为。（KspCu(OH)2＝2×10－20mol2·L－2）
在一个1 L的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生下列反应：
2A(g) + B(g) 
3C(g) + D(s), 达到平衡时，C的浓度为1．2 mol·L－1。
（1）维持容器的温度不变，若将容器的体积缩小至一半，则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）,C的浓度为mol/L,平衡常数K=。
（2）能说明该反应达到化学平衡状态的是
a．容器中气体总压强不再改变 b．容器中气体的密度不再改变
c．2V正(A)=3V逆(C) d．气体平均相对分子质量不再改变
（3）维持容器的压强和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1．2 mol·L－1的是。
a．4 mol A + 2 mol B
b．3 mol C + 1 mol D
c．2 mol A +1 mol B + 1 molD
（4）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1．2 mol·L－1，则C的起始物质的量应满足的条件是。